【题目】己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ·mol-1
C.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1.
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【题目】下列说法错误的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物
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【题目】某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基戊烷,烯烃的名称是( )
A.2,2-二甲基-3-戊烯 B.2,2-二甲基-4-戊烯
C.4,4-二甲基-2-戊烯 D.2,2-二甲基-2-戊烯
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【题目】下列有关化学平衡移动叙述中正确的是( )
图一 图二 图三 图四
A.可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硫酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二
C.可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
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【题目】.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A. 1.8gD2O中所含中子数为NA
B. 7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NA
C. 在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D. 1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA
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【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
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【题目】下列离子方程式错误的是:
A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3+ OH= H2O + CO32
B. 铁钉溶于稀盐酸:2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+
C. 钠与水的反应:2Na + 2H2O =2Na ++2OH-+ H2↑
D. 铝片溶解于烧碱溶液中:2Al + 2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
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