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    （2013?重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料．
    （1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①铝元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为
    CO2
    CO2
    ．
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ．焊接过程中使用的保护气为
    Ar
    Ar
    （填化学式）．
    （2）航母舰体材料为合金钢．
    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为
    吸氧腐蚀
    吸氧腐蚀
    ．
    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为
    CaCO3或CaO
    CaCO3或CaO
    ．
    （3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
    ①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为
    83.1%
    83.1%
    ．
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有
    Al、Ni
    Al、Ni
    ．
    分析：（1）①铝是13号元素，铝原子由3个电子层，最外层电子数为3，据此确定在周期表中的位置；
    将铝土矿溶于NaOH溶液，处理转化为偏铝酸盐，除去杂质，再通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热氢氧化铝可得氧化铝；
    ②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接；
    （2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），海水基本为中性溶液，铁主要发生吸氧腐蚀；
    ②在炼铁过程中可以加入CaCO3或CaO，硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量；
    （3）①铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子加入溶液，过滤得到白色沉淀是氢氧化铝，根据n=
    m
    M
    计算氢氧化铝的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算合金中Cu的质量，再根据质量分数定义计算；
    ②pH=3.4时开始出现沉淀为Al（OH）3，pH=8.0时过滤除去Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni．
    解答：解：（1）①Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；
    工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，然后再将Al（OH）3沉淀加热即可得到Al2O3，
    故答案为：第三周期第ⅢA族；CO2；
    ②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；
    ②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量，故答案为：CaCO3或CaO；
    （3）①Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m（Al）=27g/mol×
    39g
    78g/mol
    =13.5g，故该合金中铜的质量分数为
    80g-13.5g
    80g
    =83.1%，故答案为：83.1%；
    ②由图可知，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al（OH）3、pH=8.0时过滤除去Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni，故答案为：Al、Ni．
    点评：本题考查铝单质及其化合物性质、金属腐蚀、钢铁冶炼、离子沉淀溶度积、化学计算等，难度中等，综合性较大，需要学生具有扎实的基础．
    练习册系列答案
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    （2013?重庆）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1）MgCO3的分解产物为
    MgO、CO2
    MgO、CO2
    ．
    （2）装置C的作用是
    除CO2
    除CO2
    ，处理尾气的方法为
    点燃
    点燃
    ．
    （3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤 操作 甲组现象 乙组现象
    1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
    2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀
    3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
    4 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是
    Fe
    Fe
    ．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为
    Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    ．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为
    Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色
    Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色
    ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
    假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立
    假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立
    ．
    ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是
    在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸
    在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆二模）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 X Y Z W
    原子核数 单核 不同元素构成的两核 同元素构成的两核 同元素构成的两核
    粒子的电荷数 0 0 两个负电荷 0
    （1）A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是

    含1mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为
    4NA
    4NA

    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为

    （3）14g Y完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol

    （4）组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2或C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2

    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是
    NH3与H2O间能形成氢键
    NH3与H2O间能形成氢键
    ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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