利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）
化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。
（5）有机物 与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示。下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是( )
A．黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
B．黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
C．1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol黄曲霉毒素M1最多能与7 mol H2发生加成反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列操作会导致实验结果偏高的是
A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2 NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )
37.如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化
碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
38.发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。
39.液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。
40.从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
41.尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；
浓硫酸的作用： 、______________、 _。
42.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水
充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量
为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
（精确到2位小数）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－ D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：
已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：
。
II．
III．
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。
（2）若1 mol 
可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为__ __。
（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D分子中所含官能团为______________。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag＋＋e－===Ag
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高
D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
