【题目】无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。
（1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。
（2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。
（3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。
①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。
（4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。
（5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。
（6）设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：
I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。
Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL
III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。
①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。
②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。
【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O a h i f g b c e d l m j 饱和食盐水 ③①② 牛角管 吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中 3SnCl4＋2H2O=SnO2（胶体）＋2H2[SnCl6] 甲基橙 6.16 mol·L－1
【解析】(1)根据装置图，A中是浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(2)根据装置图，A是氯气的制备装置，B是四氯化锡的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，因此E中盛放饱和食盐水，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为a h i f g b c e d l m j，故答案为：a h i f g b c e d l m j；
(3)根据上述分析，装置E中盛装试剂为饱和食盐水；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，因此实验正确的操作为打开恒压漏斗活塞，点燃装置A处酒精灯，点燃装置B处酒精灯，故答案为：饱和食盐水；③①②；
(4)装置G中仪器X为牛角管。根据(2)的分析，装置F可以吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中，故答案为：牛角管；吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置G中；
(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，反应的化学反应方程式为3SnCl4＋2H2O=SnO(胶体)＋2H[SnCl]，故答案为：3SnCl4＋2H2O=SnO(胶体)＋2H[SnCl]；
(6)①根据题意，Mn2+开始沉淀的pH为5.2，因此需要选择在酸性条件下变色的指示剂，最好选用甲基橙为指示剂，故答案为：甲基橙；
②滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL，消耗的氢氧化钠的物质的量为0．2mol ·L-1×0.01925L=0.00385mol，则反应后溶液中剩余氯化氢的物质的量为0.00385mol×
=0.0616mol，盐酸的最低浓度为
= 6.16 mol/L，故答案为：6.16 mol/L。
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 氢元素的几种核素均有质子和中子
B. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体
C. C2H6和C3H8 互为同系物
D. 化合物(b) 
、(d) 
、(p) 
的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列措施能减小室内空气污染的是
A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤
C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气 D. 室内装修可用含氡胡花岗账等大理石
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
实验方案 |
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目的 | A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B．除去乙烯中的二氧化硫 | C．制银氨溶液 | D．证明碳酸酸性强于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为566kJ/mol
B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol
D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列方法不属于污水处理方法的是（ ）
A. 用蒸馏法制备纯净水
B. 用混凝法除去水中悬浮物颗粒
C. 用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水
D. 用沉淀法除去水中的重金属离子
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