在一定温度下.10L密闭容器中加入5molSO2.3molO2.反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格:①生成SO3 mol, ②O2的转化率为 ,③平衡时容器内气体总物质的量为 mol,④平衡时体系中SO3的百分含量为 ,⑤若反应前容器内压强为p1.则平衡时容器内的压强为 (用p1表示) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为          （用p₁表示）

①3 mol ②50℅ ③6.5mol ④46.2℅ ⑤

p₁

略

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C．无法判断

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在其他条件一定时，对反应2A+B

2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

A．X或Y两点相应的V_正≠V_逆	B．X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V_正=V_逆	C．W点表示非平衡状态且V_正>V_逆
D．相应点的反应速率大小：W>N>Y