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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物
    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
    D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

    分析 A．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；
    B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键；
    C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅．

    解答 解：A．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故A错误；
    B．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
    C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正确；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查蛋白质的性质、化学键、高分子化合物以及硅酸盐，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一．瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醛的结构式为，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．
    （1）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是AD．
    A．CH3-CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COCH3
    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为BrCH2-CH2Br．B的PMR谱上有2个峰，强度比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各种离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
    C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
    D．c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．硫酸的性质有：A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室干燥氢气B；
    （2）浓硫酸与金属铜的反应AD；
    （3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运D；
    （4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生CD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（　　）
    A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
    B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述或解释事实的方程式错误的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    C．用NaHCO3溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO3=Na++H++CO32-
    D．盛满NO2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO2 （g，红棕色）?N2O4（g，无色）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：
    则：（1）增大压强，A的转化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数降低（填“增大”、“降低”）．
    （2）上述化学方程式中的系数的正确关系是m+n＜p，再加入B，则平衡正向移动（填“正向”、“不”、“逆向”）．
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率增大（填“增大”、“降低”），正反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
    BNH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3
    CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
    D某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制备HClO
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）．

    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
    a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L-1．
    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．

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