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17.下列关于1.5mol 氢气的叙述中,错误的是(  )
A.质量是4gB.标准状况下的体积约为33.6L
C.电子数是3molD.分子数是9.03×1023 个

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合原子的构成计算.

解答 解:A.n(H2)=1.5mol×2g/mol=3g,故A错误;
B.V(H2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故B正确;
C.氢气分子含有2个电子,则1.5mol氢气含有3mol电子,故C正确;
D.N(H2)=1.5mol×6.02×1023/mol=9.03×1023,故D正确.
故选A.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重分析、计算能力的考查,较为基础,注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.硫酸铜是一种用途广泛的化工原料.某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全.通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图I、Ⅱ所示)

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)图Ⅱ是图I的改进装置.其优点有增加了安全瓶;有利于有毒气体被完全吸收.
(3)为符合绿色化学的要求,该学习小组进行了如下探究:将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现常温下几乎不反应,但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气,反应则立即发生.
①试用离子方程式表示反应发生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O;在该反应中FeSO4的作用是催化剂.
②已知pH≥4.4时Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀,pH≥6.4时完全沉淀;Fe(OH)3完全沉淀时的pH为3.7,又测得反应完成后溶液呈强酸性.请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案向反应后的溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3],调节溶液的pH3.7~4.4,将沉淀滤去.
(4)为寻找更加适宜的氧化剂,该小组又进行了如下探究:称量3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中,控温在50℃,加入18mL 10%的H2O2,反应30min后升温到60℃,持续反应1小时后铜丝反应完全.蒸发、冷却、结晶,过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干,得到10g CuSO4•5H2O.
①该实验铜丝被氧化的原理是(用离子方程式袭示)Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
②反应过程中温度不宜过高的原因是防止双氧水分解,过滤时采用酒精淋洗的优点是酒精极易蒸发带走水分,加速晶体晾干,减少晶体的溶解;该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列物质中:①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是(填序号,下同)①②⑥⑦⑧,
属于强电解质的是②⑥⑧,
属于非电解质的是④⑨,
既不属于电解质也不属于非电解质的是③⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是(  )
A.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB.KOH+HCl═KCl+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2OD.2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-,组成该溶液的化合物最多有(  )
A.2种B.3 种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.同质量的SO2与SO3的说法不正确的是(  )
A.分子数目之比为5:4B.氧原子数目之比为5:6
C.硫原子数目之比为4:5D.摩尔质量之比为4:5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列电离方程式错误的是(  )
A.Al2(SO43═2Al3++3SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2═Ba2++2OH-D.Na2SO4═2Na++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是(  )
A.25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B.50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.2003年3月27日据广东报道,巨大的SO2、NO等的排放量使广东成为酸雨重灾区,2002年全省酸雨频率为45.4%,占全省面积63%的17个市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨曾使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右.写出酸雨形成的化学方程式:SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO,请提出两条防止酸雨的措施使用脱硫煤、使用清洁能源.

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