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    在50mL 2mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的气体，充分反应后得到白色固体3.96g．通过计算确定白色固体的组成及各成分的质量．

    答案：
    解析：

    NaHS：0.198g，：3.762g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH3的质量为0.51g，则镁带的质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    ．
    （2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染．
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的
    0.7
    0.7
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的正极反应式是
    O2+4 H++4e-═2H2O
    O2+4 H++4e-═2H2O
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
    b
    b
    （填“a”或“b”）极增重
    3.2
    3.2
    g．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
    （1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
     
    （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是
     
    ．
    （2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
     
    （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到
     
    mol?L-1．
    （3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
     
    （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在50mL 2mol/L HNO3溶液中, 最多可溶解铁的量是 

    [　　]

    A.1.4g  　　  B.2.1g  　　  C.0.93g  　　  D.3.6g

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