练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末  b．点燃A处酒精处
    c．加入浓盐酸  d．点燃D处酒精处
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：
    氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al（OH）3和HCl（白雾）．
    （6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.100 0mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol/L．

    分析 根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，加热时水挥发，所以制取的Cl2中有HCl、H2O等杂质，HCl极易溶于水，Cl2不易溶于水饱和食盐水，所以先用饱和食盐水除HCl，为防止氯化铝水解，所以再用浓硫酸干燥，Cl2与Al反应制得AlCl3，反应的尾气中有Cl2用NaOH吸收，为防止AlCl3与NaOH溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置，
    （1）检验气密性后，向烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，点燃A处酒精灯，用生成的氯气将空气排出，防止铝和空气中水氧气反应；
    （2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰的反应生成氯化锰、氯气和水；
    （3）装置B是除去氯化氢气体，装置C是干燥气体；
    （4）根据所给的装置图可知，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰或氧化钙来代替F和G的作用；
    （5）E中收集到的氯化铝粉末，打开软木塞后，氯化铝与空气中的水蒸汽发生水解反应；
    （6）某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL，溶液体积增大25倍，则盐酸浓度降为原来的$\frac{1}{25}$，根据HCl和NaOH之间关系式计算残余液体中盐酸浓度．

    解答 解：根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，加热时水挥发，所以制取的Cl2中有HCl、H2O等杂质，HCl极易溶于水，Cl2不易溶于水饱和食盐水，所以先用饱和食盐水除HCl，为防止氯化铝水解，所以再用浓硫酸干燥，Cl2与Al反应制得AlCl3，反应的尾气中有Cl2用NaOH吸收，为防止AlCl3与NaOH溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置，
    （1）检验气密性后，向烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，点燃A处酒精灯，用生成的氯气将空气排出，防止铝和空气中水氧气反应，所以最后点燃D中酒精灯，所以其排列顺序是acbd，
    故答案为：acbd；
    （2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰的反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）浓盐酸具有挥发性，加热促进浓盐酸挥发，水易挥发，所以生成的氯气中含有HCl和H2O，为防止HCl和H2O影响实验，所以要除去H2O，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥气体，则装置B是除去氯化氢气体，装置C是干燥气体，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （4）根据所给的装置图可知，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰或氧化钙来代替F和G的作用，故答案为：碱石灰或氧化钙；
    （5）E中收集到的氯化铝粉末，打开软木塞后，氯化铝与空气中的水蒸汽发生水解反应，所以可以看到锥形瓶中有白雾产生，反应方程式为AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，
    故答案为：氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al（OH）3和HCl（白雾）；
    （6）某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL，溶液体积增大25倍，则盐酸浓度降为原来的$\frac{1}{25}$，稀释后稀盐酸浓度=$\frac{c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.02L}$=0.12mol/L，则残余液中稀盐酸浓度=$\frac{0.12mol/L}{\frac{1}{25}}$=3.00mol/L，故答案为：3.00mol/L．

    点评 本题考查物质制备，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确实验原理、实验基本操作是解本题关键，注意各个装置作用及可能发生的反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
    ①CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO ②Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 
    ③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    回答下列问题：
    （1）CuFeS2中铜元素的化合价为+2价．
    （2）写出①～③反应的氧化剂、还原剂，并用单线桥表示电子转移方向和数目．
    （3）1molCuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2．
    （4）1molCu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为6mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了保护环境，下列做法不可取的是（　　）
    ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧    ②关闭所有的化工企业    ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋   ④开发、生产无汞电池   ⑤机动车安装尾气净化器．
    A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体是纯净物
    B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电
    C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应
    D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，在同温同压下的体积之比1：1．在100ml AL2（SO4）3溶液中，0.2 mol AL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+0.4NA个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.006mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组元素性质递变错误的是（　　）
    A．P、S、Cl原子半径依次减小
    B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
    C．N、O、F最高正价依次升高
    D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求填空
    ①、24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol，O原子的物质的量为1mol
    ②、1.5molNa2CO3的质量是15.9g，其中Na+的物质的量为3mol
    ③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA个Al3+．
    ④、MgCl2的摩尔质量为95g/mol，CaCO3的摩尔质量为100g/mol．
    ⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反应中氧化剂是CO，还原剂是Fe2O3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案