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    A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质．它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．

    （1）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解X溶液的阳极反应式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B为红棕色气体，则B为NO2，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是气体，则E是NO、Y是HNO3，氮气和氧气放电生成NO，E能被D氧化生成B，则D是O2、G是N2，C是红色金属单质，为Cu，Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO，加热X能分解，则X是Cu（NO3）2，加热硝酸铜，硝酸铜分解生成CuO、二氧化氮和水，则A是CuO，
    F是气体，CuO和F反应生成氮气、Cu，根据元素守恒知，F为NH3，结合题目分析解答．
    解答： 解：B为红棕色气体，则B为NO2，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是气体，则E是NO、Y是HNO3，氮气和氧气放电生成NO，E能被D氧化生成B，则D是O2、G是N2，C是红色金属单质，为Cu，Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO，加热X能分解，则X是Cu（NO3）2，加热硝酸铜，硝酸铜分解生成CuO、二氧化氮和水，则A是CuO，F是气体，CuO和F反应生成氮气、Cu，根据元素守恒知，F为NH3，
    （1）反应⑤为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO的反应，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    （2）⑦为Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水的反应，该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （3）电解硝酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （4）④为CuO和氨气在加热条件下反应生成氮气、Cu和水，所以该反应的化学方程式为3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O；
    （5）F为氨气，Y为硝酸，氨气被氧气氧化生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，如果氨气经过一系列反应后完全转化为硝酸时，发生反应可以写为NH3+2O2=HNO3+H2O，根据方程式知消耗氨气和氧气的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．
    点评：本题以Cu、氮及其化合物为载体考查了无机物推断，以物质元素、状态、反应条件突破口采用正逆结合的方法进行推断，能正确书写离子方程式、电极反应式、化学方程式，注意（5）转移电子守恒的利用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、分子数之比等于2：3
    B、原子数之比等于2：3
    C、气体物质的量之比等于1：1
    D、质量之比等于7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：

    （1）固体X的名称为
     
    ；A的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应①③的化学方程式：①
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中c（H+）
     
    c（OH-）；在25℃时，碱性溶液中pH
     
    7，NaNO3溶液中c（OH-）=
     
    ，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）． 
    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）戊→乙的化学方程式为
     
    ．
    （3）丙中所包含的化学键类型有
     
    （填字母序号）．
    a．离子键　　　　　　　　　b．极性共价键　　　　　　　　　　c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应②中，0.5mol　NaClO参加反应时，转移1mol　电子，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注．PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA．工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
      乙烯
    一定条件
    ①
     甲 
    一定条件
    ②
       乙
    一定条件
    ③
       PVC
    （1）乙是PVC的单体，其结构简式为
     

    （2）反应③的化学方程式为
     

    （3）写出以下反应类型：反应①
     
    ；反应②
     

    （4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（结构简式如图）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤洗涤，⑥
     
    ，⑦摇匀．
    （2）计算需要NaCl
     
    g，实际用托盘天平称量的质量是
     
    g．
    （3）所需仪器为：容量瓶（规格：
     
    ）、托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成
     
    、
     
    ．
    （4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度
     
    （偏高、不变、偏低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，
    除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
    （4）若改用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4和50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （5）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5   
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    （6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
     

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L-1氨水、醋酸铵晶体（其水溶液显中性）、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 （填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由
     
    ．
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系
     
    （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，
     
    （填“能”或“否”）．

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