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    14．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
    B．煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有机物
    C．②是放热的过程
    D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

    分析 A．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；
    一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；
    B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；
    C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应；
    D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．

    解答 解：A．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故A错误；
    B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；
    C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，故C错误；
    D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查煤和石油的综合利用、煤的干馏实质、流程分析判断，题目难度中等，注意绿色化学即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，唯一的生成物即是产品．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．阅读下文，回答问题．
           甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供．
          甲烷是重要的工业原料．甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂．
          天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等．丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的．丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染．它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念．天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料．
           目前沼气在我国农村也有着广泛的应用．人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气．现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得．
    （1）天然气中除含甲烷外，还含有乙烷、丙烷、丁烷等有机物．
    （2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是CH4$\stackrel{高温}{→}$ C+2H2．
    （3）氯仿的结构式是．
    （4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是abcd（填序号）．
    a．可燃温度范围宽                 b．价格低廉
    c．燃烧产物没有污染               d．燃烧的火焰颜色易识别
    （5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3CH2Cl+HCl．
    （6）下列说法正确的是abd（填序号）．
    a．煤矿坑道中严禁明火
    b．丁烷可作气体打火机的燃料
    c．发酵池中只产生沼气
    d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
    C．以NH4Cl和熟石灰为原料，装置③可制备少量NH3
    D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO3　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，但水解产物不同
    B．25℃、lOlkPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
    C．56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2键
    D．2.8g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质的分类错误的是（　　）
    A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石
    B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
    C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
    D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图．

    （1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的C棒，乙装置中的Fe棒．
    ②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③若起始时乙中盛放100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2（OH）2CO3】，则电解过程中转移电子数为0.06NA
    （2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；
    ①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
    ②已知：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去．
    ③工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过．当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na+的移动方向如图中标注，则H2的出口是E（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将体积为V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到体积为V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=10.3时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
    B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．在pH=6.3时，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V1：V2=1：2时，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求书写化学方程式：
    ①乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定条件}$CH3CH2OH
    ②苯在铁粉存在条件下和溴的CCl4溶液反应+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
    ③乙醇在Cu存在条件下发生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ④乙醇和金属Na反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    ⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在浓硫酸加热条件下发生反应，生成六元环状化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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