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小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol?L1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为       

(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为=0.012mol,

由HCO3+H+===CO2↑+H2O,可知n(H)=0.012mol。

(2)6片小苏打的物质的量为:=0036mol,即中和的H为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol,由Al(OH)3+3H ===Al3+3H2O,所以Al(OH)3的片数为:=3.8片。

(3)碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH和CO32与H反应生成H2O和HCO3,所以n(HCO3)=2.0mol?L-1×0.0025L=0.005mol,即n(CO32)=0.005mol,H与CO32与HCl反应的H的总物质的量为:2.0mol?L-1×0.0425L=0.085mol,所以n(OH)=0.08mol,它们的物质的量之比为:16∶1。

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁及铝的化合物有多种作途.请解答下面有关问题:
(1)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸(主要成分为盐酸)的药物.
①市售小苏打片每片含0.42gNaHCO3,根据医嘱,某病人一次要服用2片小苏打片,则可中和盐酸
0.01
0.01

mol.
②若改用胃舒平,要达到同样药效,需胃舒平
1
1
片.【胃舒平每片含0.260gAl(OH)3
③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐,其化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O.请写出达喜和胃酸反应的化学方程式
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破.某同学猜测,该反应所得熔融物中含有Fe2O3.他设计如下实验来验证自己的猜想:取少量试样,加入足量稀盐酸,然后滴加KSCN溶液,若出现血红色,证明含有Fe2O3.否则,不含有Fe2O3.你认为该方案合理吗?为什么?
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(3)用FeCl3溶液溶解铜电路板回收铜,化学反应中被还原的元素名称是

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科目:高中化学 来源: 题型:

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

  (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是___________mol。

  (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

  (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

       ①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

       ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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科目:高中化学 来源:2008年普通高等学校招生统一考试化学试题(上海卷) 题型:填空题

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是___________mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

 ①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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