【题目】下列说法正确的是（ ）
A.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa时，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ
C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
A. 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热；
B. 该反应为可逆反应；
C. 固态转化为气态要吸收热量；
D. 完全燃烧放出的热量更多。
A. 题中给出的反应热为2mol氢气燃烧放出的热量，不是燃烧热，A项错误；
B. H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气时会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，B项错误；
C. 由固态硫得到硫蒸气需要吸收能量，因此将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，C项错误；
D. 等量的碳完全燃烧生成CO2时放出的热量比生成CO时放出的热量多，即ΔH1<ΔH2，D项正确；
答案选D。
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）
A.与金属钠反应时，键①断裂
B.在Cu催化下与
反应时，键①、③断裂
C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
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【题目】Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是__。
（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__，Fe原子配位数之比为__。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA
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【题目】某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是________________(填代号)。
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是_________。
（3）写出与②和③两个实验有关的离子方程式：
②______________________________，③_______________________________。
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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与
、
溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
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【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2，被氧化为
和
；
被氧化为
和
(R1 、R2 、R3 表示烃基或氢原子) 。由此推断分子式为C5H10 的烯烃所有可能的氧化产物有( )
A.5 种B.6 种C.7 种D.8 种
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【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，不同温度时合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
请回答：
（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式为___。
（2）将1molN2(g)和3molH2(g)通入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）已知破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为___kJ。
（4）N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，以NO2为氧化剂发生反应生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为___。
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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