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    工业上制漂白粉的化学方程式为：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)

    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

    解析试题分析： 氯气可以和强碱之间反应生成氯化物、次氯酸盐和水，漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。Cl2通入石灰乳制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成了次氯酸，故它的漂白原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
    考点：考查漂白粉制取以及漂白原理的相关知识点。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是

    A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
    A．硅单质可用来制造太阳能电池 
    B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
    C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
    D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（  ）

    A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
    C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是    (填序号)。
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
    （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
    ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              。
    （3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ①D是         (填离子符号)。
    ②B→A＋C反应的离子方程式为                 ；生成1molC时，         KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯是重要的非金属元素。
    30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
    可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
    31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
    2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     。
    32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
    a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
    c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:        。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                         。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
    		99：1
    		1：1
    		1：99
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　   　性。
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　  。
    a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
    b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
    c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　                   　　　　。
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：
    （1）N2的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
    （2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

    请填写以下空白：
    (1)A的化学式       。
    (2)定出反应①②的化学方程式：
    ①                               ，
    ②                               。
    (3)写出反应③的离子方程式：                               。
    (4)J与F反应的化学方程式：                               。
    (5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为       mol。

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