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4.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行,回答下列措施对化学反应速率的影响.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大:增大;
(2)恒容充入N2:增大;
(3)恒容充入He:不变;
(4)恒压充入He:减小.

分析 增大压强、增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能加快反应速率,据此分析解答.

解答 解:(1)缩小体积使压强增大,增大单位体积内活化分子个数,则反应速率增大,
故答案为:增大; 
(2)恒容充入N2,氮气浓度增大,增大单位体积内活化分子个数,化学反应速率增大,故答案为:增大; (3)恒容充入He,但参加反应的气体浓度不变,则化学反应速率不变,故答案为:不变;
(4)恒压充入He,容器体积增大,导致参加反应的气体浓度减小,则化学反应降低,故答案为:减小.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,明确浓度、压强对化学反应速率影响原理是解本题关键,注意:只有压强改变能引起反应物或生成物浓度改变的才能改变反应速率,否则不改变反应速率,易错点是(3)的分析,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图:
(1)甲中发生的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
(2)乙中盛的试剂饱和食盐水、作用除去氯化氢;丙中盛的试剂浓硫酸; 
  (3)若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变棕黄色,其化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2,向所得溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,下层显紫红色,此反应可证明氧化性:氯气大于碘单质.(填“大于”或“等于”或“小于”)(4)氯气是有毒气体,因此上图装置中戊(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”)装置可起到尾气吸收处理,其原理用化学方程式解释Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.在密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)?2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能的是(  )
A.c(X2)=0.1mol•L-1B.c(Y2)=0.3mol•L-1C.c(X2)=0.2mol•L-1D.c(Z)=0.3mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.NaClO (aq) 中通入过量 SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,则该混合气体的平均相对分子质量是40,CO的质量是2.1g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是(  )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.分液时,上层液体从分液漏斗下口流出
C.在制取蒸馏水的实验中收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分
D.在制取蒸馏水的实验中,冷水从冷凝管上口入,下口出

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示,根据题意完成下列各题:
(1)500℃、20MPa时,反应处于平衡状态的时间段20~25min,35~40min.
(2)反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.00375mol/(L.min).
(3)500℃、20MPa时,据图判断,反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是:使用催化剂;反应进行到25min时曲线发生变化的原因是:分离出NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备.供选择的药品:4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰.
仪器装置:

已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物.SnCl4和Sn的部分数据如下:
密度/(g•cm-3熔点/℃沸点/℃
四氯化锡2.2-33114
金属锡5.77231
请回答下列相关问题:
(1)实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
(2)仪器G的名称是冷凝管实验时,冷却水的流向是从Q进入(填符号)
(3)A中反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(4)F中盛装的化学试剂是碱石灰;作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl2防止污染.写出SnCl4水解的化学方程式SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl.
(5)实验完毕后,E装置质量增加9.4g,SnCl4的产率是90%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠.
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.
离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/(mol•L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O.增加压强,NO的转化率提高(填“提高”、“不变”或“降低”).
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小(填“增大”“不变”或“减小”).
③由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率大于(填“大于”或“小于”).原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高.

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