Question

1．取4.35g MnO₂与足量的浓盐酸共热产生氯气，试计算：
（1）产生氯气的体积是多少？（标准状况下）
（2）参加反应的HCl中有多少g被氧化
（3）共转移多少mol的电子？

Answer 1

分析 n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
（1）根据转移电子守恒计算生成氯气体积；
（2）根据转移电子守恒计算被氧化HCl质量；
（3）根据二氧化锰和转移电子关系计算转移电子物质的量．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
（1）根据转移电子守恒得生成氯气体积=$\frac{0.05mol×2}{2}×22.4L/mol$=1.12L，
答：生成氯气在标况下体积是1.12L；
（2）根据转移电子守恒得被氧化HCl质量=$\frac{0.05mol×2}{1}×36.5g/mol$=3.65g，
答：被氧化氯化氢质量为3.65g；
（3）转移电子物质的量=0.05mol×（4-2）=0.1mol，
答：转移电子物质的量为0.1mol．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系即可解答，题目难度不大．