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    He was puzzled by this phenomenon. He began to try every approach _________ the best way of working it out.

    A. known to find  B. knowing to find  C. known finding  D.knowing finding

    A


    解析:

    第一题 选A ，原因是这里面的known 是做形容词，被知晓的。形容approach方式 途径。 后面的to find 接目的状语，表示 目标。

    B knowning 动名词一般是主动意思，所以不正确。

    C D不能表示目的含义。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（　　）
    ①0.5molNH3②标准状况下22.4L氦气（He）  ③4℃时9mL水  ④0.2molNa3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    ．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    c(CH3OH)．c(H2O)
    c(CO2)．c3(H2)
    c(CH3OH)．c(H2O)
    c(CO2)．c3(H2)
    ．
    （3）温度降低，平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）：
    0.225
    0.225
     mol?L-1?min-1．
    （5）下列措施中能使（4）中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度；
    B．加入催化剂；
    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；
    E．充入He（g），使体系总压强增大．
    （6）生成的甲醇可设计为燃料电池，如图3现有甲装置为原电池，乙装置为电解池．
    ①b电极上发生的电极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②若甲中有0.1mol CH3OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为
    7.84
    7.84
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
    （1）写出X的元素符号
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素Y的最简单氢化物的化学式
     
    ．
    （3）Z元素原子的质子数为
     
    ，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
     
    ．
    （4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为
     
    ．

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