练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）
    A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于NA个
    D、1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3?H2O
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算氢氧化钠的物质的量；
    B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量都为0.1mol；过氧化钠中的阴离子为过氧根离子（O22-）；
    C、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，常温下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol；
    D、氨水溶液中一水合氨为电解质，部分一水合氨发生电离，一水合氨分子数减少．
    解答： 解：A、没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；
    B、7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量都是0.1mol，0.1mol二者中都含有0.1mol阴离子，故D错误；
    C、标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故C正确；
    D、1L 0.1mol/L的氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，由于一水合氨部分电离，溶液中一水合氨的分子数小于0.1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、其溶液的pH=13
    B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小
    C、与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用0.1000mol?mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示．读数：滴定前为
     
    mL，滴定后为
     
    mL．
    （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是
     
    （保留四位有效数字）．
    实验
    编号    		 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		 滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1 20.00 1.20 23.22
    2 20.00 2.21 24.21
    3 20.00 1.50 23.48
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol-1
    ②2A→A-A；△H=-b kJ?mol-1
    ③F+A→AF；△H=-c kJ?mol-1
    写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    容  器甲乙丙
    初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
    平衡时n（X）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    ①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（ A2）=
     
    ．
    ②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常数K值为
     
    ．
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．α1+α2=1  B．Q1+Q2=a       C．α3＜α1
    D．P3＜2P1=2P2  E．n2＜n3＜1.0mol   F．Q3=2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
    按要求回答下列问题：
    （1）X2、Y2可能的组合是
     
    ．
    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2
    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：
     
    [用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：
     
    （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：
     
    ．
    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）
    （4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）
     
    ．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
    A、10种B、11种
    C、12种D、13种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    浓硝酸
     硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
     硫酸铜
    硝酸钡
     硝酸铜
    C、铜
    氯气
     氯化铜
    硝酸
     硝酸铜
    D、铜
    空气
     氧化铜
    稀硝酸
     硝酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）
    A、氨水的浓度大于盐酸的浓度
    B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯原子的结构示意图为
     
    ．
    （2）
     
    34
    16
    S    微粒中的质子数是
     
    ，中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．
    （3）49g 硫酸的物质的量为
     
    mol，其完全电离产生H+的个数为
     
    ．
    （4）V L Al2（SO4）3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度
     
    ；SO42-物质的量浓度
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案