练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4，15.0%C2H4和5.0% C2H6．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度（g/L）．

    分析 相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，据此结合m=nM计算出混合气体的总质量；利用公式ρ=$\frac{{m}_{总}}{V}$计算出混合气体在标准状况下的密度．

    解答 解：相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，0.500摩该混和气体的质量为：0.500mol×（16g/mol×80%+28g/mol×15%+30g/mol×05%）=9.25g；
    标准状况下0.500mol混合气体的体积为：22.4L/mol×0.500mol=11.2L，则混合气体的密度为：ρ=$\frac{{m}_{总}}{V}$=$\frac{9.25g}{11.2L}$=0.826g/J，
    答：0.500mol该混合气体的质量为9.25g，标准状况下的密度为0.826g/L．

    点评 本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
     
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如表：
    物质MnSCuSPbS
    Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.3
    完全沉淀pH3.79.69.8
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2═MnSO4
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH小（填“大”或“小”），该流程可与工业制备硫酸（填写工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，这样设计的目的和原理是使Fe2+转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）．
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能过低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解） ．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应
    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是节约能源、治理含SO2的工业废气等．（答对1个即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
    C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）
    A．1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
    B．500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L-1
    C．500mL溶液中NO-3的浓度是0.4mol•L-1
    D．1L溶液中含有0.2NA个NO-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择）．
    （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填字母），能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A-→E-→D-→B-→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应关闭，活塞b应打开，需要加热的仪器装置有k、m（填代号），m中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室现有一瓶2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）．
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．                   
    （2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制．
    ①应选择250 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检查是否漏水．         
    ②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有胶头滴管、玻璃棒、烧杯．                   
    ③用托盘天平称取6.1g NaOH．
    ④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE．                   
    A．容量瓶中残存少量蒸馏水
    B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
    C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
    D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线
    F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
    （3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH+的浓度为0.022 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在恒温条件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　）
    ①固体NaOH  
    ②固体KOH  
    ③固体  CH3COONa
    ④冰醋酸．
    A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nC16-n]m），广泛用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）用l0mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有ABD．
    A．容量瓶　　　　 B．烧杯　　　　 C．烧瓶　　　　 D．胶头滴管
    （2）下列关于PAFC的说法中正确的是D
    A．PAFC是一种有机高分子化合物       　      B．PAFC中Fe显+2价
    C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱　       D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
    （3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是C
    A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比                    B．测定原料是否完全溶解
    C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量   　D．测定溶液中Al3+的含量
    （4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
    ①测定时所需的试剂有BC．
    A．NH3•H2O　　　  B．NaOH　　　  C．CO2　　　  D．NaClO3
    ②测定时，直接测定的是Al2O3和Fe2O3的质量（填化学式）．
    ③在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．（写操作名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图所示，物质的有关数据信息如表，请按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g?cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴． 向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是吸水（干燥）；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）
    A．重结晶  B．过滤   C．蒸馏  D．萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B．（填入正确选项前的字母）
    A.25mL     B.50mL    C.250mL      D.500mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案