有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用.会被铁.有机化合物等杂质污染而失去活性.成为废催化剂.一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下: (1)“焙烧1 通入空气的目的是使有机化合物.活性炭等可燃物通过燃烧而除掉.通入空气过多反而不利于实现目的.其原因是 . (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳.写出甲酸与PdO反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是（写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：

。

（5）“焙烧2”的目的是：。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为。

【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液pH的方法 B3 H2 J4

【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）

（2） HCOOH＋PdOPd＋CO₂↑＋H₂O（2分）

（3）Fe(OH)₃（2分）

（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）

（5）脱氨（使 Pd(NH₃)₂Cl₂生成PdCl₂）（2分）

（6）N₂H₄，（1分）N₂H₄+4OH^——4e^－==N₂↑+4H₂O（2分）

（7） H₂PdCl₄（2分）

解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。
（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：HCOOH+PdO═Pd+CO₂↑+H₂O，
（3）加浓氨水调节pH为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是Fe(OH)₃

（4）实验室中用pH试纸检测溶液的pH的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比；
（5）根据题给信息知，反应物是Pd（NH₃）₂Cl₂，生成物是PdCl₂，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。

（6）焙烧方程式为:Pd（NH₃）₂Cl₂2NH₃↑+PdCl₂

与氨气组成元素相同的化合物是N₂H₄，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为N₂H₄+4OH^——4e^－==N₂↑+4H₂O；

（7）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃-→A+B↑+H₂O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化学式为：H₂PdCl₄

【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、pH的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。

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