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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
    B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
    C．若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
    D．同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

    分析 A．金属和非金属化合时，可能形成共价键；
    B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键；
    C．原子核外没有子运动状态完全相同的电子；
    D．同周期主族元素ⅤA族第一电离能大于ⅥA族．

    解答 解：A．金属和非金属化合时，可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；
    B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键，存在电离的得失，形成离子化合物，故B错误；
    C．原子核外不同轨道的电子不同，同一轨道的电子的自旋方向不同，则没有子运动状态完全相同的电子，故C正确；
    D．同周期主族元素ⅤA族第一电离能大于ⅥA族，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及化合物和化学键的关系、原子核外电子排布以及元素周期率知识，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，注意化学键的概念中是“相互作用”而不是引力或排斥力，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：
    NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
    已知：
    ①苯胺易被氧化；
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
    物质熔点沸点溶解度（20℃）
    乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
    苯胺-6℃184.43.4
    醋酸16.6℃118℃易溶
    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
    步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
    （3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
    （4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．

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    7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为C20H14O5
    B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
    C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
    D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（　　）
    A．NB．NiC．CrD．Cu+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用水稀释0.1mol  L-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（　　）
    ①H+的物质的量，②c（H+），③c（OH-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．
    A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④

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    8．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式并写出一种合理的结构简式．

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    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物具有的总能量、生成物具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用适当的催化剂，活化能降低．
    （2）图中△H=-198kJ/mol．

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