Question

放热反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在温度T₁时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c₁（CO）和c₁（H₂O），其平衡常数为K₁，平均摩尔质量为M₁．恒容情况下升高反应体系的温度至T₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，平均摩尔质量为M₂．则（　　）

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L

B．K₂＜K₁

C．M₁＞M₂

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

Answer 1

分析：化学平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，特征是反应前后气体体积无变化的放热反应，依据温度对平衡的影响分析平衡移动的方向，确定平衡常数的变化和物质的浓度变化，据此分析即可解答．

解答：解：依据化学平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡向逆反应方向进行；
A．据平衡常数的计算式可知；K=

C(CO2)?C(H2)

C(CO)?C(H2O)

，平衡常数的单位为1，故A错误；
B．恒容情况下升高反应体系的温度至T₂时，正向反应是放热反应，所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故B正确；
C．该反应的特征是反应前后气体体积无变化，恒容情况下升高反应体系的温度至T₂时，根据M=

m

n

，可知气体总质量不变，反应前后总物质的量不变，所以M₁=M₂，故C错误；
D．正向反应是放热反应，所以恒容情况下升高反应体系的温度至T₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡改变条件对平衡的影响，关键是平衡常数只随温度变化变化，平衡条件的改变正确进行平衡移动方向的判断是解答的关键，题目难度中等．