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    有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是


    1. A.
      该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
    2. B.
      若有1mol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
    3. C.
      该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    4. D.
      若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+—e— ＝Fe 3+
    B

    由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2＋+NO3—+10H＋=8Fe3＋+NH4＋+H2O, 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3—)与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1︰8; 若有1mol NO3— 发生还原反应，转移电子数为8mol; 若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋-e—＝Fe3＋.
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    4
    4
    mol．
    （2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．

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