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    7．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．SO2→SB．Cl2→ClO-C．HCO3-→CO32-D．I-→IO3-

    分析 必须加入氧化剂才能实现，选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；
    B．Cl元素的化合价降低，可发生自身氧化还原反应，故B不选；
    C．无元素的化合价变化，故C不选；
    D．I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意还原剂中元素的化合价升高，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
    下列说法不正确的是（　　）
    A．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
    B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
    C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质
    D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）
    A．制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水
    B．除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液
    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
    B．两种非金属原子间不可能形成离子键
    C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．
    完成下列填空：
    （1）10Be和9Becd．
    a．互为同素异形体                            b．具有相同的中子数
    c．具有相同的化学性质                       d．具有恒定的丰度
    Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．
    （2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
    （3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    （4）目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．
    （5）12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
    D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
    （1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
    ①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是CO．
    ②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是c（填字母）．
    a．密度小     b．抗腐蚀能力强           c．不与浓硫酸反应
    ③钢铁、铝合金、玻璃都属于a（填字母）．
    a．混合物      b．化合物            c．单质
    （2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
    ①容量瓶在使用前首先应该检查是否漏水．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为2.12g．
    ②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是定容．
    ③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是b（填字母）．
    a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
    b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
    c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
    ④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量相同（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
    （3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
    ①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因
    是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰从而消除酸雨造成的影响．
    ②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有酸雨（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、NaNO2和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
    B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
    C．平衡后升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于氯水的叙述错误的是（　　）
    A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡放出，该气体是O2
    D．氯水放置数天后酸性增强

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