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19.化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.将地沟油回收加工成燃料,可提高资源的利用率
B.把蔬菜或海产品用福尔马林浸泡,可保鲜并消毒
C.推广使用聚碳酸酯等可降解塑料,可减少白色污染
D.化石燃料的蕴藏量有限且不可再生,最终将会枯竭

分析 A.地沟油对人体有害,将地沟油回收加工成燃料,可充分利用资源;
B.福尔马林对人体有害;
C.聚碳酸酯可降解;
D.化石燃料不可再生.

解答 解:A.地沟油对人体有害,将地沟油回收加工成燃料,可充分利用资源,故A正确;
B.福尔马林对人体有害,不能用于食品的浸泡,故B错误;
C.聚碳酸酯可降解,可减少污染,故C正确;
D.天然气、煤、石油属于化石燃料.在我国能源领域占有重要的地位.化石燃料燃烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响,且储量有限,是一种有局限性的能源,故D正确.
故选B.

点评 本题综合考查化学环境的污染与保护,侧重于化学与生活、环境的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
B.2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA
C.1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA
D.密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.2015年2月朝鲜准备进行${\;}_{92}^{235}U$第四次核试验,引起国际社会的极大关注.是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的(  )
A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列离子方程式正确的是(  )
A.钠投入到水中    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热    NH4++OH-═NH3•H2O
C.氯化铝溶液中滴入过量氨水   Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.铁片插入氯化铁溶液中    Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响.
(1)在甲烷、苯、甲苯这三种物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯(填名称),能用于制取炸药梯恩梯( TNT)的是C7H8(填分子式).
(2)某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱.主要实验步骤如下:
a、取三支试管,分别加入三种物质的水溶液(适量),再分别滴加2~3滴紫色石蕊试液,发现仅②、③的溶液变红.
b、另取一支试管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,发现试管中溶液的红色明显变浅.
c、再取一支试管,加入少量碳酸钠溶液,向其中滴加②的溶液,发现有气体生成.
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中,发现溶液变浑浊.
请回答以下问题:
①步骤b的现象说明苯酚具有酸性.
②步骤d中,发生反应的化学方程式为.    
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是②>③>①(填序号).
④在苯酚分子中,羟基对苯基的性质也有影响.写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式:
(3)同学甲设计了如图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱.同学乙认为该实验装置设计的不严密,理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸(蒸气),无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2B.CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2D.Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图10(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A为一氯代物,H是通过缩聚反应获得的高聚物.  
已知:(苯胺,易被氧化)
(1)X的结构简式为
(2)A的结构简式为
(3)G的结构简式为.反应②③两步能否互换不能,(填“能”或“不能”)理
由是如果互换,还原得到的氨基能再次被氧化.
(4)反应④的化学方程式是;反应⑤的化学方程式是
(5)写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式
①苯环上一卤代物只有2种;
②能发生银镜反应,分子中无甲基;
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp).
表1
酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
难(微)溶物溶度积常数(Ksp
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
请回答下面问题:
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是HCN(用化学式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是B(填序号).
A.升高温度      B.加水稀释     C.加少量的CH3COONa固体      D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈中性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中各离子浓度大小关系是c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+).
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中电荷守恒等式为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-).
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2).具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥0.26mol•L-1

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