Question

9£®£¨1£©ÏÂÁйý³ÌÖв»Ò»¶¨ÊÍ·ÅÄÜÁ¿µÄÊÇAB£¨ÇëÌî±àºÅ£©
A£®»¯ºÏ·´Ó¦      B£®·Ö½â·´Ó¦      C£®Ðγɻ¯Ñ§¼ü     D£®È¼ÁÏȼÉÕ      E£®Ëá¼îÖк͠      F£®Õ¨Ò©±¬Õ¨
£¨2£©µÈÖÊÁ¿µÄÏÂÁÐÎïÖÊ·Ö±ðÍêȫȼÉÕ£¬·Å³öÈÈÁ¿½Ï¶àµÄÊÇA£¨Ìî±àºÅ£©
A£®ÁòÕôÆø          B£®Áò¹ÌÌå
£¨3£©ÒÑÖªH₂ºÍO₂·´Ó¦·ÅÈÈ£¬ÇҶϿªl molH-H¡¢lmolO=O¡¢lmolO-H¼üÐèÎüÊÕµÄÄÜÁ¿·Ö±ðΪQ_l¡¢Q₂¡¢Q₃kJ£®ÓÉ´Ë¿ÉÒÔÍÆÖªÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇC£¨Ìî±àºÅ£©
A£®Q_l£¾Q₃        B£®Q₂£¾Q₃        C£®2Q_l+Q₂£¼2Q₃
D£®2Q_l+Q2£¼4Q₃ E£®Q_l+Q₂£¾Q₃     F£®Q_l+Q₂£¼Q₃
£¨4£©ÇâÑõȼÁϵç³ØÊÇ·ûºÏÂÌÉ«»¯Ñ§ÀíÄîµÄÐÂÐÍ·¢µç×°Öã®ÈçͼËùʾΪµç³ØʾÒâͼ£¬¸Ãµç³Øµç¼«±íÃæ¾ùÔȵضÆÒ»²ãϸСµÄ²¬·Û£¬²¬Îü¸½ÆøÌåµÄÄÜÁ¦Ç¿£¬ÐÔÖÊÎȶ¨£®
¢Ù¸Ãµç³Ø¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O»òH₂+2OH^--2e^-=2H₂O£®
¸Ãµç³Ø¹¤×÷ʱ£¬H₂ºÍO₂Á¬ÐøÓÉÍⲿ¹©¸ø£¬µç³Ø¿ÉÁ¬Ðø²»¶ÏµØÌṩµçÄÜ£¬Òò´Ë´óÁ¿°²È«´¢ÇâÊǹؼü¼¼ÊõÖ®Ò»£®½ðÊôï®ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ´¢Çâ²ÄÁÏ£¬ÎüÇâºÍ·ÅÇâÔ­ÀíÈçÏ£º
¢ñ.2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$2LiH
¢ò£®LiH+H₂O=LiOH+H₂¡ü
¢Ú·´Ó¦¢òÖеÄÑõ»¯¼ÁÊÇH₂O£®
¢ÛLiHÓëH₂O·´Ó¦·Å³öµÄH₂ÓÃ×÷µç³ØȼÁÏ£¬ÈôLiÎüÊÕl0mol H₂ÇÒÄÜÁ¿µÄת»¯ÂÊΪ80%£¬Ôò¸Ãµç³Øµ¼ÏßÖÐͨ¹ýµç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª32mol£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©·ÅÈÈ·´Ó¦ÊÍ·ÅÄÜÁ¿£¬²»ÄÜÊÍ·ÅÄÜÁ¿ËµÃ÷ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬¾Ý´Ë·ÖÎö£»
£¨2£©ÎïÖÊËùº¬ÄÜÁ¿Ô½¸ß£¬·´Ó¦ÊÍ·ÅÄÜÁ¿Ô½¶à£»
£¨3£©¸ù¾Ý¾É¼ü¶ÏÁÑÎüÊÕµÄÄÜÁ¿¼õȥмüÉú³ÉÊͷŵÄÄÜÁ¿Öµ¼´Îª·´Ó¦ÈȽâ´ð£¬È¼ÉÕ·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£»
£¨4£©¢Ù¼îÐÔÈÜÒºÖиº¼«·´Ó¦Îª2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O£¬Õý¼«·´Ó¦ÎªO₂+4e^-+2H₂O=4OH^-£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª2H₂+O₂=2H₂O£»
¢Ú´Ó»¯ºÏ¼ÛµÄ±ä»¯µÄ½Ç¶È·ÖÎö£»
¢Û¸ù¾Ýʵ¼Ê²Î¼ÓÎüÊÕµÄÇâÆøÒÔ¼°µç¼«·´Ó¦Ê½¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©A¡¢»¯ºÏ·´Ó¦´ó¶¼·ÅÈÈ£¬µ«CºÍCO₂Éú³ÉCOµÄ·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬¹ÊAÑ¡£»
B¡¢·Ö½â·´Ó¦´ó¶¼ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬¹ÊBÑ¡£»
C¡¢Ðγɻ¯Ñ§¼ü»áÊÍ·ÅÄÜÁ¿£¬¹ÊC²»Ñ¡£»
D¡¢È¼ÁÏȼÉÕÊÍ·ÅÄÜÁ¿£¬¹ÊD²»Ñ¡£»
E¡¢Ëá¼îÖкͷ´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¹ÊE²»Ñ¡£»
F¡¢Õ¨Ò©±¬Õ¨·ÅÈÈ£¬¹ÊF²»Ñ¡£»¹Ê´ð°¸Îª£ºAB£»
£¨2£©µÈÖÊÁ¿µÄÁòÕôÆû±ÈÁò¹ÌÌåËùº¬ÄÜÁ¿¸ß£¬ÍêȫȼÉÕʱ£¬ÁòÕôÆûÊͷŵÄÄÜÁ¿¸ß£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºA£»
£¨3£©1molH₂OÖк¬2molH-O¼ü£¬¶Ï¿ª1molH-H¡¢1molO=O¡¢1molO-H¼üÐèÎüÊÕµÄÄÜÁ¿·Ö±ðΪQ₁¡¢Q₂¡¢Q₃kJ£¬Ôò³É1molO-H¼ü·Å³öQ₃kJÈÈÁ¿£¬¶ÔÓÚ·´Ó¦H₂£¨g£©+$\frac{1}{2}$O₂£¨g£©=H₂O£¨g£©£¬¶Ï¿ª1 mol O=O¼üºÍ1 molH-O¼üËùÎüÊÕµÄÄÜÁ¿Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂£¬Éú³ÉмüÊͷŵÄÄÜÁ¿2Q₃£¬¸Ã·´Ó¦·ÅÈÈ£¬2Q₃-£¨Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂£©£¾0£¬¼´2Q₁+Q₂£¼2Q₃£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºC£»
£¨4£©¢Ù¸º¼«ÎªÊ§È¥µç×ÓµÄÒ»¼«£¬¼´H₂ʧµç×ÓÉú³ÉH⁺£¬ÓÉÓÚÈÜÒºÊǼîÐԵģ¬¹Êµç¼«·´Ó¦Ê½×óÓÒÓ¦¸÷¼ÓÉÏOH^-£¬¸º¼«·´Ó¦Îª2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O»òH₂+2OH^--2e^-=2H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O»òH₂+2OH^--2e^-=2H₂O£»
¢ÚLi´ÓÁã¼ÛÉýÖÁ+1¼Û£¬×÷»¹Ô­¼Á£¬H₂OµÄH´Ó+1½µÖÁH₂ÖеÄÁã¼Û£¬×÷Ñõ»¯¼Á£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºH₂O£»
¢ÛLiÎüÊÕ10mol H₂Éú³É20mol LiH£¬¶ø20mol LiH¿ÉÉú³É20mol H₂£¬Êµ¼Ê²Î¼Ó·´Ó¦µÄH₂Ϊ20mol¡Á80%=16mol£¬1molH₂ת»¯³É1molH₂O£¬×ªÒÆ2molµç×Ó£¬ËùÒÔ16molH₂¿ÉתÒÆ32molµÄµç×Ó£¬¹Ê´ð°¸Îª£º32£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁ˳£¼ûµÄ·ÅÈÈ·´Ó¦ºÍÎüÈÈ·´Ó¦¡¢ìʱä´óСÅжϡ¢»¯Ñ§µçÔ´µÄ¹¤×÷Ô­Àí¼°ÓйؼÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶȽϴó£¬×¢ÒâÔ­µç³Øµç¼«·´Ó¦Ê½µÄÊéдÒÔ¼°´Óµç×ÓÊغãµÄ½Ç¶È¼ÆË㣮