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    氯仿(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒光气(COCl2)，反应为2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl．为防止中毒事故，使用前必须检查它是否被氧化．检验选用的试剂是________，实验现象和结论是________．

    答案：硝酸银溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成，表明氯仿已被氧化
    提示：

    题中提供的信息是：氯仿氧化生成光气和氯化氢．光气性质未知，但氯化氢水溶液——盐酸的性质为已知．检验生成物中是否有氯化氢，即表明氯仿是否被氧化．此题检查学生是否能把已学过的知识迁移到新的情境中，灵活运用，解决具体问题．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元测试卷 题型：022

    麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．

    (1)一种常用的麻醉剂氯仿(CHCl3)，常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)．反应方程式为2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是(填序号)________．

    A．淀粉碘化钾溶液

    B．NaOH溶液

    C．酚酞溶液

    D．硝酸酸化的硝酸银溶液

    (2)作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80％疝气和20％的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序数是________．

    (3)作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．

    取1 mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．

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    科目：高中化学 来源：北京市顺义区2011届高三二模理综化学试题 题型：022

    甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：

    (1)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

    反应过程(2)是________反应(填“放热”或“吸热”)，甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是________．

    (2)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：

    CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应)．

    在固定容积为2 L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

    ①此反应在110℃时平衡常数为________．②实验1中，CCl4的转化率为________．

    ③判断该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)，理由是_____________．

    ④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是________．

    a．使用高效催化剂

    b．向容器中再投入1 mol　CCl4和1 mol　H2

    c．温度升高到200℃

    d．向容器中再投入1 mol　HCl

    e．向容器中再投入1 mol　H2

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
    (2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
    (3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
    (4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
    ②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。
    (5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。
    (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏，化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。 CCl4+H2CHCl3 +HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
    ①此反应在110℃时平衡常数为____。
    ②实验1中，CCl4的转化率A____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为____。在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向___反应方向移动。
    ④实验3中，B的值___（选填序号）。
    A．等于50%
    B．大于50%
    C．小于50%
    D．从本题资料，无法判断

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