重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:________________。
(2) NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: _______________。
(3)简要叙述操作③的目的:________________________。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加 入10 mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH
(3)由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH有利于水解平衡向正方向移动,当pH调到7~8时,使它们水解完全,从而除去SiO32-和AlO2-。
(4)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(5)94.08%
【解析】
试题分析:(1)Al2O3与Na2CO3生成可溶性盐,则应为NaAlO2,根据原子守恒另一种产物为CO2。
(2)NaFeO2水解产生沉淀,则沉淀只能是Fe(OH)3,另一种产物为NaOH。
(3)滤液中含有杂质Na2SiO3和NaAlO2,二者都水解显碱性,降低pH有利于两种盐水解产生沉淀,从而除去。
(4)酸化即加酸,CrO42-和H+反应生成Cr2O72-和H2O。
(5)根据发生的反应:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得出关系式:Cr2O72-~3I2~ 6S2O32-,因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为,重铬酸钾的纯度为。
考点:考查化工流程分析,化学方程式书写,中和滴定计算。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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pH | C(CrO42-)mol/L | C(HCrO4-)mol/L | C(Cr2O72-)mol/L | C(H2CrO4)mol/L |
4 | 0.0003 | 0.104 | 0.448 | 0 |
5 | 0.0033 | 0.103 | 0.447 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.437 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.086 | 0.3195 | 0 |
8 | 0.902 | 0.0282 | 0.0347 | 0 |
9 | 0.996 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明: 。
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式: 。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是: ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷 题型:填空题
(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
。
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:
。
(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是: ;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) %(保留小数点后两位)。
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