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已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A==H++HA-,HA-H++A2-,回答下列问题:

(1)Na2A溶液呈________性,理由是___________(用离子方程式表示)。

(2)NaHA溶液呈________性,理由是___________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3,则Ka(HA-)=_____________。

(4)某温度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH-),此时溶液呈___________性,V____________10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____________1(填“<”“>”或“=”),溶液中电荷守恒等式为____________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为

(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是Na2CO3

C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

关于烷烃和烯烃相比较,不正确的是( )

A.能用CnH2n+2通式表示的烃一定是烷烃,而符合CnH2n的烃一定是烯烃

B.烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色,但烯烃可以

C.烷烃属于饱和链烃,烯烃属于不饱和链烃

D.乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷(解析版) 题型:选择题

等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )

A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷(解析版) 题型:选择题

下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是( )

A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2与CO2反应时,1mol Na2O2转移2mol电子

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科目:高中化学 来源:2017四川省自贡市高三第一次诊断考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下与4mol反应得到4molCH3COOH和1molB.下列说法错误的是

A. A和B的相对分子质量之差为168

B. B一定不能发生加成反应

C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物

D. 分子式为C5H1002且与CH2COOH属于同类物质的有机物只有4种

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

A.v(H2)正=2v(CO)逆 B.平衡常数K不再随时间而变化

C.混合气体的密度保持不变 D.CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图2、3:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________________。

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科目:高中化学 来源:2017届江西省等四校高三上联考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是

A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题

铅蓄电池的工作原理为:

下列判断错误的是

A.充电时,蓄电池正极接外电源负极,其电极反应式为:

B.当电路中转移0.1mol电子时,消耗的H2SO4为0.1 mol

C.放电时,负极发生氧化反应

D.放电过程中,正极附近溶液的pH逐渐增大

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