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    12．下列物质属于硅酸盐的是（　　）
    A．二氧化硅B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石

    分析 含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答．

    解答 解：A．二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
    B．保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B错误；
    C．青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C正确；
    D．金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，做题时把握好硅酸盐的定义即可，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（分子式为C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
    B．对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液
    C．加热高锰酸钾固体制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
    D．蒸馏实验时，冷水应从上口进下口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
    B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．3B．9C．12D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：

    （1）Pt电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
    A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如图1：

    （1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为分液漏斗．
    （2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应．
    ①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
    ②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
    （3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图2所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是温度高于80度，导致部分氯化铵分解．
    （4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol．取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g．

    ①广口瓶中浓硫酸的作用为吸收产生的氨气．
    ②该沉淀的分子式为N2H16V8O22．

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