Question

14．根据下列两个反应判断：2Cu+O₂=2CuO，2Cu+S=Cu₂S，下列叙述中错误的是（　　）

• A． 硫和氧气反应中作氧化剂
• B． 氧气的氧化性比硫强
• C． 硫的氧化性比氧气强
• D． 铜是一种具有可变化合价的元素

Answer 1

分析 2Cu+O₂=2CuO反应中Cu的化合价升高，作还原剂，O的化合价降低作氧化剂；2Cu+S=Cu₂S反应中Cu的化合价升高，Cu为还原剂，S的化合价降低，S为氧化剂，不同氧化剂与同种多价态金属反应时，氧化性强的生成高价态产物，据此分析．

解答 解：2Cu+O₂=2CuO反应中Cu的化合价升高，作还原剂，O的化合价降低作氧化剂；2Cu+S=Cu₂S反应中Cu的化合价升高，Cu为还原剂，S的化合价降低，S为氧化剂；
A．由分析可知，反应中S与氧气都得电子作氧化剂，故A正确；
B．氧气与Cu反应生成的Cu的化合物为高价态产物，S与Cu生成的铜的化合物为低价态产物，所以氧气的氧化性大于S，故B正确；
C．由C项分析可知，氧气的氧化性大于S，故C错误；
D．Cu元素的化合价有0、+1、+2价，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中化合价的判断及基本概念的考查，题目难度不大．