[题目]羟基化合物在香料中占有重要的地位.下面所列的是一些天然的或合成的这类香料:则下列说法正确的是( )A.①与溴水反应后.溴水褪色说明分子中含有碳碳双键B.③④相对质量相同.所以它们的质谱图相同C.等物质的量的上述物质与足量的Na反应.产生氢气的量相同D.1mol②与足量的溴水反应.消耗3molBr2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】羟基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：

则下列说法正确的是（）

A.①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键

B.③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同

C.等物质的量的上述物质与足量的Na反应，产生氢气的量相同

D.1mol②与足量的溴水反应，消耗3molBr2

【答案】D

【解析】

A．由图可知，①的分子结构中含有酚羟基，并且也能与溴水发生取代反应，因此①能使溴水褪色，不一定说明其含有碳碳双键，A项错误；

B．③④属于同分异构体的关系，结构不同导致这两种有机物在经过高能电子流轰击后，得到的分子离子和碎片离子并不完全相同，因此质谱图并不完全相同，B项错误；

C．1mol①与足量Na反应生成1molH2；1mol②与足量Na反应生成1molH2；1mol③与足量Na反应生成0.5molH2；1mol④与足量Na反应生成1.5molH2；因此，C项错误；

D．由②的结构可知，其苯环上含有2个邻位的酚羟基，并且苯环上还有一个乙基的取代基，酚羟基相连的碳的邻对位上的碳若有H原子，则可与溴水发生取代反应；因此，1mol②与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2，D项正确；

答案选D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常数：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）如表是A、B两种有机物的有关信息：

①分子模型为：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题：

（1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2

（2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。

（Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。

③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白：

（1）B可以发生的反应有_____(填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）D分子所含有的官能团的名称是________。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。

（4）写出下列转化的化学方程式：

B＋E→A：_______；

B→C：___________；

F→G：__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A. 苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

B. 香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应

C. 青蒿素（）的一氯代物有5种(不含立体异构)

D. 某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据要求，回答下列问题

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2 和CH4是常见的化合物，同时也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），该反应自发进行的条件是_______________ (填“低温”“高温”或“任意温度”）若y表示反应开始时的氨碳比[]，则y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃时，若向容积固定的密闭容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO2和NH3的体积分数保持不变

c．CO2和NH3的转化率相等

d．混合气体的密度保持不变

e．1molCO2生成的同时有 2molN—H键断裂

II．工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

CO浓度(molL－1)	H2浓度(molL－1)	逆反应速率(molL－1min－1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.1	8.1

由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为____L3mol－3min－1。

②某温度下，在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，发生上述反应，5分钟时达到平衡，此时H2的体积分数为60%，则在5分钟内用CH4浓度变化表示的平均反应速率v(CH4)=________；该温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

III．在常温下，将0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中，充分反应后下列关系式中正确的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	取步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色