Question

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）

A．铜电极上的反应为Cu-2e^-═Cu²⁺
B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小
D．该电池的负极材料是锌片

Answer 1

【答案】分析：根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的移动方向等．
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：解：A、铜电极上的反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，故A错误．
B、放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B错误．
C、放电时，溶液中的氢离子放电生成氢气，导致溶液中的氢离子减小，所以溶液溶液的pH值增大，故C错误．
D、该电池的负极材料是锌片，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．