Question

2．下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，I在通常状况下是无色气体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体．

请回答下列问题：
（1）单质F的组成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的电子式为，化合物J的俗名纯碱．
（2）金属Al和H的混合物俗称铝热剂
（3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是MgO、C；
（4）写出上图中下列反应的化学方程式：
①C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
③3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（5）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

Answer 1

分析 B为黑色的非金属单质，应为C，D可使品红溶液褪色，应为SO₂，则A为H₂SO₄，E在通常状况下是无色无味液体，应为H₂O，则C为CO₂，G是淡黄色的固体化合物，应为Na₂O₂，则I、J应为Na₂CO₃和O₂，I在通常状况下是无色气体，I为O₂，J为Na₂SO₄，H是黑色晶体，反应④为铝热反应，则F为Fe，H为Fe₃O₄，与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：B为黑色的非金属单质，应为C，D可使品红溶液褪色，应为SO₂，则A为H₂SO₄，E在通常状况下是无色无味液体，应为H₂O，则C为CO₂，G是淡黄色的固体化合物，应为Na₂O₂，则I、J应为Na₂CO₃和O₂，I在通常状况下是无色气体，I为O₂，J为Na₂SO₄，H是黑色晶体，反应④为铝热反应，则F为Fe，H为Fe₃O₄，与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，
（1）由以上分析可知F为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，G为Na₂O₂，电子式为，J应为Na₂CO₃和O₂，J的俗名为纯碱，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；纯碱；
（2）H为Fe₃O₄，金属Al和H的混合物俗称为铝热剂，
故答案为：铝热剂；
（3）镁条能在CO₂中燃烧得到两种固体，其化学式分别是MgO、C，
故答案为：MgO、C；
（4）反应①为C和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反应③为Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（5）M、N混合液中含有Fe³⁺，具有强氧化性，可与H₂S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，结合物质的特性进行推断，为正确推断物质的种类为解答该题的关键，注意相关反应的化学方程式的书写，为易错点，注意体会．