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【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A. 实验室制备氢气 B. 灼热的碳与水的反应

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应 D. 铝粉与氧化铁粉末反应

【答案】B

【解析】A. 实验室制备氢气是放热反应;B. 灼热的碳与水的反应既是氧化还原反应又是吸热反应;C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应不是氧化还原反应;D. 铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应。B符合题意,本题选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3mol P2.5mol Q置于2L密闭容器中,发生如下反应:3Pg)+QgxMg)+2Ng),5min后达到平衡生成1mol N,经测定这5min M的平均速率是0.1mol/L·min),下列叙述错误的是

A. 5minP的平均反应速率为0.15mol/L·min

B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%

D. x2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)E的结构式是____________,F的电子式是____________

(2)写出F与D反应的离子方程式___________________________________________

(3)物质Z与B互为同素异形体,它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(
A.常温下,46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B.1mol Na中约含NA个电子
C.4gNaOH中含有NA个OH
D.标况下,22.4LHF中含有NA个HF分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现给你提供以下试剂:①蒸馏水;②铁粉;③浓硫酸;④浓盐酸;⑤烧碱;⑥浓氨水;⑦Cl2。请你设计一个实验:从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的(

A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,最难电离出氢离子的是

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. NaHSO4 D. H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。AD同主族,可形成DA型离子化合物,F、BC同周期且相邻,CE同主族,E2Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置______________________;DA的电子式_______________

(2)A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式),原因是_____________

(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型___________________

(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4,其化学式为______________

(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是_______________________________(用平衡移动原理解释)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Kal(H2X)的数量级为10-7

B. 曲线N表示lgpH的变化关系

C. NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是 ( )

A. 所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B. 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. 所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2浓度始终不变

D. 所示电池工作过程中,电子由 Zn极流向 AgO

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