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【题目】1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol

D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol

【答案】C

【解析】1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,则该反应的热化学方程式可以表示为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol,故C正确。

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A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论

B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物,应写成H

D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

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【题目】反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(  )

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C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

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【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________

(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有____,可能有____;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:______________________________

(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有____________性。由此可知,实验室中含有Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是____________________,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________________

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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )

A. 操作:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B. 操作:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

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D. 操作:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

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