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    对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

    A. 平衡逆向移动 B. 混合气体颜色比原来深

    C. 混合气体颜色比原来浅 D. 混合气体的平均相对分子质量变小

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中化学键断裂

    时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为

    A. 404 B. 260 C. 230 D. 200

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

    B. b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C. M点时Al（OH）3的质量小于3.9g

    D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子

    C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

    D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

    B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

    D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )

    序号

    主要成分

    杂质

    所用除杂试剂

    A

    B

    盐酸

    C

    溶液

    D

    工业用水

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

    A. c(OH—)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH—)

    C. C. c(OH—)· c(H＋ ) D. n(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A. H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

    B. 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

    C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    D. 3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化/kJ  

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    4

    0

    t1 min

    放出热量：36.88kJ

    b

    2

    8

    0

    t2 min

    放出热量：Q

    ①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)= ___________。

    ②下列叙述正确的是________（填字母序号）。

    A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ

    B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b

    （2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。

    ①a_______0 (填“＞”或“＜”)。 

    ②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。 

    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

    （3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。

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