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    【题目】现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

    A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，加入铁粉后反应先后顺序是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；设HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2分别为xmol、ymol、zmol，由于先加入1molFe时没有生成Fe2+，只生成1mol Fe(NO3)3，由系数之比等于物质的量之比可得：n(HNO3)=4n(Fe)，则x=4；再加入1molFe时生成3molFe2+，说明参加反应的Fe(NO3)3为2mol，则y=1；最后加入1molFe时生成1mol Fe2+，说明z=1；因此，该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3分别为1mol、1mol、4mol，三者的浓度之比为1∶1∶4，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

    C. a=0.2

    D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

    A.该溶液X中可能有Fe3＋、Na+

    B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

    C.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+

    D.取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。

    下列推测不正确的是

    A. 低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

    B. 质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

    C. 影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—

    D. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）

    提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列实验现象的解释，不合理的是

    实验

    现象

    解释

    A

    ②中产生气体的速率比①慢

    乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂

    B

    ③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀

    苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代

    C

    ⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色

    甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化

    D

    水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银

    碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

    ①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

    A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

    B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

    C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    D. ③中可能产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答：

    (1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为__________(填选项字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为_________________(填仪器名称)。

    (2)配制NaOH溶液。

    ①计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_____g。

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (3)配制硫酸溶液。

    ①实验室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸的体积为_____mL。

    ②该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L-1，原因可能是_________(填选项字母)。

    A.用胶头滴管加水定容时俯视刻度

    B.容量瓶中原来存有少量水

    C.稀释硫酸的烧杯未洗涤

    D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    (1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为___________________________________。

    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是____________________， ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。

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