X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2型分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是导体
D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键,又含有共价键
【知识点】元素周期律、分子结构E2 N3
【答案解析】C 解析:X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,最外层电子数之和为15,最外层电子数平均为5,X与Z可形成XZ2气态分子,X为+4价,Z为-2价,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,从而确定M为H元素;
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,W的质子数为1/2(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素,
A.同周期自左向右原子半径减小,同主族自上到下原子半径增大,故原子半径Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A错误;
B.W2Z2为过氧化钠,为离子化合物,故B错误.
C.X为C,形成的单质由金刚石、石墨、C60等,只有石墨导电,故C正确;
D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中,尿素只含有共价键,故D错误.
故答案选C
【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、分子结构、根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键,
科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下,向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是( )
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。
(1)指出上图中的各处错误:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中,写出下列物质的作用:
①饱和食盐水_________________________________________________________________;
②浓硫酸________________________________________________________________________;
③NaOH溶液_____________________________________________________。
(3)在改正过的装置中,制取氯气所发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________,
用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式:____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物A有如下转化关系,在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反应生成了2mol C。
请回答下列问题:
(1)C→E的反应类型为_______________________ 。
(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%,则由A合成H的总产率为___________________ 。
(3)A的结构简式为__________________________ 。
(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。
(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上,G转化为H的化学方程式为:
__________________________________________________________________ 。
(6)X是A的一种同分异构体,且其核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1:1:2,1mol X可在HIO4加热的条件下反应,产物只有1mol Y,则X的结构简式为________________________________________________________________ 。
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【化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试(201409)】8. 下列说法正确的是
A.石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
B.等质量的葡萄糖和淀粉燃烧消耗的氧气量相等
C.用溴水可鉴别乙醇、环已烯和甲苯
D.分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
在“绿色化学”工艺中,理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,
即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是( )
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料,甲的摩尔质量为140 g·mol-1,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下:
请回答下列问题:
(1)乙的电子式是 ;比较热稳定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。
(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成,下列气体可作保护气的有 (填字母编号)。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是______________________________________。
(5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物,写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是 ( )
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
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