10£®ÎªÑо¿ÑÇÂÈËáÄÆ£¨ NaClO2 £© µÄÐÔÖÊ£¬Ä³»¯Ñ§ÐËȤС×é½øÐÐÁËÈçÏÂʵÑ飮
ʵÑé¢ñ£ºÖÆÈ¡ NaClO2¾§Ìå
ÒÑÖª£ºi£®NaClO2±¥ºÍÈÜÒºÔÚζȵÍÓÚ38¡æʱÎö³öµÄ¾§ÌåÊÇNaClO2•3H2O£¬¸ßÓÚ38¡æʱÎö³öµÄ¾§ÌåÊÇNaClO2£¬¸ßÓÚ60¡æʱNaClO2·Ö½â³ÉNaClO3ºÍNaCl£»
ii£®×°ÖâڲúÉúClO2£¬ClO2ÊÇÒ»ÖÖÒ×ÈÜÓÚË®¡¢ÄÜÓë¼îÒº·´Ó¦¡¢Óд̼¤ÐÔÆøζµÄÆøÌ壮
ÀûÓÃÈçͼËùʾװÖýøÐÐʵÑé

£¨1£©×°Öâ۵Ä×÷ÓÃÊÇ·ÀÖ¹µ¹Îü£®
£¨2£©×°ÖâÜÖÐÖƱ¸NaClO2µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2¡ü£®
£¨3£©´Ó×°Öâܷ´Ó¦ºóµÄÈÜÒº»ñµÃNaClO2¾§ÌåµÄ²Ù×÷²½ÖèΪ£º
¢Ù¼õѹ£¬55¡æÕô·¢½á¾§£»¢Ú³ÃÈȹýÂË£»¢ÛÓÃ38¡æ¡«60¡æµÄÎÂˮϴµÓ£»¢ÜµÍÓÚ60¡æ¸ÉÔµÃµ½³ÉÆ·£®
ʵÑé¢ò£º²â¶¨Ä³ÑÇÂÈËáÄÆÑùÆ·µÄ´¿¶È£®Éè¼ÆÈçͼ1ʵÑé·½°¸£¬²¢½øÐÐʵÑ飺
i£®×¼È·³ÆÈ¡ËùµÃÑÇÂÈËáÄÆÑùÆ·m gÓÚÉÕ±­ÖУ¬¼ÓÈëÊÊÁ¿ÕôÁóË®ºÍ¹ýÁ¿µÄµâ»¯¼Ø¾§Ì壬ÔÙµÎÈëÊÊÁ¿µÄÏ¡ÁòËᣬ³ä·Ö·´Ó¦£¨ÒÑÖª£ºClO2-+4I-+4H+¨T2H2O+2I2+Cl-£©£¬½«ËùµÃ»ìºÏÒºÅä³É100mL´ý²âÈÜÒº£®
ii£®ÒÆÈ¡25.00mL´ý²âÈÜÒºÓÚ׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼Ó¼¸µÎµí·ÛÈÜÒº£¬ÓÃ2.0mol•L-1Na2S2O3±ê×¼ÒºµÎ¶¨£¬ÖÁµÎ¶¨Öյ㣮Öظ´2´Î£¬²âµÃƽ¾ùֵΪ20.00mL£¨ÒÑÖª£ºI2+2S2O32-=2I-+S4O62-£©£®
£¨4£©´ïµ½µÎ¶¨ÖÕµãʱµÄÏÖÏóΪÈÜÒºÓÉÀ¶É«±äΪÎÞÉ«ÇÒ°ë·ÖÖÓ²»±äÉ«£®
£¨5£©¸ÃÑùÆ·ÖÐNaClO2µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ$\frac{3.62}{m}¡Á100%$£®
ʵÑé¢ó£ºÑÇÂÈËáÄÆÈÜÒº¼ä½Óµç»¯Ñ§·¨³ýÈ¥NOµÄ¹ý³Ì£¬Èçͼ2Ëùʾ£ºÒÑÖªµç½â³ØµÄÑô¼«ÊÒºÍÎüÊÕ³ØÖÐÈÜÒºµÄpH¾ùÔÚ8-9Ö®¼ä
£¨6£©Ð´³öÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£ºCl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O£®
£¨7£©ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾÎüÊÕ³ØÖгýÈ¥NOµÄÔ­Àí£º4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O£®

·ÖÎö ±¾ÊµÑé²úÉúÎÛȾÐÔÆøÌ壬ֱ½ÓÅÅ·Å»áÎÛȾ»·¾³£¬¹ÊÐèҪβÆø´¦Àí£¬×°ÖâپÍÊÇÓüîÎüÊÕ·´Ó¦²úÉúµÄClO2µÈβÆø£»¹Ø±ÕK1£¬×°ÖâÚÖз¢Éú·´Ó¦£º2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O£¬Éú³ÉClO2ÆøÌ壬ClO2ÆøÌå¾­×°Öâ۽øÈë×°Öâܣ¬·¢Éú·´Ó¦£º2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2£¬µÃNaClO2ÈÜÒº£¬¾­Õô·¢½á¾§¡¢¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔïµÈ²Ù×÷£¬µÃ¾§ÌåNaClO2•3H2O£®
£¨1£©×°Öâ۵Ä×÷ÓÃÊÇ·ÀÖ¹µ¹Îü£»
£¨2£©×°ÖâÜΪ¶þÑõ»¯ÂÈÓë¹ýÑõ»¯Çâ¡¢ÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦ÖƱ¸µÄNaClO2·´Ó¦£»
£¨3£©ÒòΪNaClO2±¥ºÍÈÜÒºÔÚζȵÍÓÚ38¡æʱÎö³öµÄ¾§ÌåÊÇNaClO2•3H2O£¬¸ßÓÚ38¡æʱÎö³ö¾§ÌåÊÇNaClO2£¬¸ßÓÚ60¡æʱNaClO2·Ö½â³ÉNaClO3ºÍNaCl£¬ÈôÒªµÃµ½NaClO2¾§Ì壬ÐèÔÚ38-60¡æµÃµ½¾§Ì壬¹ÊÓÃ38-60¡æµÄÎÂˮϴµÓ£»
£¨4£©Óõí·ÛÈÜÒº×öָʾ¼Á£¬¸Ã·´Ó¦ÊÇNa2S2O3±ê×¼ÒºµÎ¶¨µâ£¬ÖÕµãÈÜÒºÓÉÀ¶É«±äΪÎÞÉ«ÇÒ°ë·ÖÖÓÄÚ²»±äÉ«£»
£¨5£©¸ù¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦¿ÉµÃ¹Øϵʽ£ºNaClO2¡«2I2¡«4S2O32-£¬ÁîÑùÆ·ÖÐNaClO2µÄÎïÖʵÄÁ¿x£¬¸ù¾Ý¹Øϵʽ¼ÆË㣻
£¨6£©Ñô¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÊÇÂÈÀë×Ó£¬Ê§µç×Ó£¬Éú³ÉClO2-£»
£¨7£©ClO2-ÓëÒ»Ñõ»¯µª·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉÏõËá¸ùÀë×Ó£®

½â´ð ½â£º£¨1£©×°Öâ۵Ä×÷ÓÃÊÇ·ÀÖ¹µ¹Îü£»
¹Ê´ð°¸Îª£º·ÀÖ¹µ¹Îü£»
£¨2£©×°ÖâÜΪ¶þÑõ»¯ÂÈÓë¹ýÑõ»¯Çâ¡¢ÇâÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦ÖƱ¸µÄNaClO2·´Ó¦£¬ÂÈÔªËØ»¯ºÏ¼Û½µµÍ£¬Ôò¹ýÑõ»¯ÇâÖÐÑõÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÉý¸ßÉú³ÉÑõÆø£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ£º2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2¡ü£»
¹Ê´ð°¸Îª£º2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2¡ü£»
£¨3£©ÓÉÌâ¿ÉÖª£¬NaClO2±¥ºÍÈÜÒºÔÚζȵÍÓÚ38¡æʱÎö³öµÄ¾§ÌåÊÇNaClO2•3H2O£¬¸ßÓÚ38¡æʱÎö³ö¾§ÌåÊÇNaClO2£¬¸ßÓÚ60¡æʱNaClO2·Ö½â³ÉNaClO3ºÍNaCl£¬ÈôÒªµÃµ½NaClO2¾§Ì壬ÐèÔÚ38-60¡æµÃµ½¾§Ì壬¹ÊÓÃ38-60¡æµÄÎÂˮϴµÓ£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÓÃ38¡æ¡«60¡æµÄÎÂˮϴµÓ£»
£¨4£©Óõí·ÛÈÜÒº×öָʾ¼Á£¬¸Ã·´Ó¦ÊÇNa2S2O3±ê×¼ÒºµÎ¶¨µâ£¬µÎÈë×îºóÒ»µÎNa2S2O3±ê×¼Òº£¬ÖÕµãÈÜÒºÓÉÀ¶É«±äΪÎÞÉ«ÇÒ°ë·ÖÖÓÄÚ²»±äÉ«£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÈÜÒºÓÉÀ¶É«±äΪÎÞÉ«ÇÒ°ë·ÖÖÓ²»±äÉ«£»
£¨5£©Áî25.00mL´ý²âÈÜÒºÖÐNaClO2µÄÎïÖʵÄÁ¿x£¬Ôò£º
NaClO2¡«2I2¡«4S2O32-£¬
1mol         4mol
x      20¡Á10-3¡Á2mol
½âµÃ£ºx=1¡Á10-2mol£¬
m£¨NaClO2£©=0.01mol¡Á90.5g/mol=0.905g£¬
ÔòmgÑùÆ·ÖÐNaClO2µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ$\frac{0.905g¡Á4}{mg}¡Á100%$=$\frac{3.62}{m}¡Á100%$£»
¹Ê´ð°¸Îª£º=$\frac{3.62}{m}¡Á100%$£»
£¨6£©Ñô¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÊÇÂÈÀë×Ó£¬Ê§µç×Ó£¬Éú³ÉClO2-£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºCl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O£»
£¨7£©ClO2-ÓëÒ»Ñõ»¯µª·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Éú³ÉÏõËá¸ùÀë×Ó£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ£º4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O£»
¹Ê´ð°¸Îª£º4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O£®

µãÆÀ ±¾ÌâÒÔÎïÖÊÖƱ¸ÎªÔØÌ壬¿¼²éѧÉú¶ÔÔ­ÀíµÄ·ÖÎöÀí½â¡¢ÎïÖʵķÖÀëÌá´¿¡¢Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¡¢ÎïÖʺ¬Á¿²â¶¨¡¢µç½âÔ­ÀíµÈ£¬ÐèҪѧÉú¾ß±¸ÔúʵµÄ»ù´¡£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÍƶÏÌâ

13£®AÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬C¡¢FµÄ·Ö×Óʽ¶¼ÎªC2H4O£¬FÊÇûÓв»±¥ºÍ¼üµÄ»·×´ÓлúÎGµÄ·Ö×ÓʽΪC2H6O2£¬GÖк¬ÓÐÁ½¸öÏàͬµÄ¹ÙÄÜÍÅ£¬×ª»¯¹ØϵÈçͼ£º
¼ºÖª£ºÍ¬Ò»Ì¼Ô­×ÓÉÏÁ¬½Ó2¸ö»ò2¸öÒÔÉÏ-OHÊDz»Îȶ¨½á¹¹
Çë»Ø´ð£º
£¨1£©ÓлúÎïCÖк¬ÓеĹÙÄÜÍÅÃû³ÆÊÇÈ©»ù£®
£¨2£©ÓлúÎïEµÄ½á¹¹¼òʽCH3COOCH2CH3£®
£¨3£©F¡úGµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ£®
£¨4£©ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇACD£®
A£®ÓлúÎïDÄÜʹʯÈïÈÜÒº±äºì
B£®ÓÃÐÂÖƼîÐÔÇâÑõ»¯Í­Ðü×ÇÒºÎÞ·¨Çø·ÖÓлúÎïB¡¢C¡¢DµÄË®ÈÜÒº
C£®µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄAºÍB·Ö±ðÍêȫȼÉÕÏûºÄÑõÆøµÄÁ¿ÏàµÈ
D£®¿ÉÓñ¥ºÍ̼ËáÄÆÈÜÒº³ýÈ¥ÓлúÎïEÖлìÓеÄÉÙÁ¿B¡¢D£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

1£®ÓöèÐԵ缫µç½âÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÁòËáÍ­ÈÜÒº£¬Í¨µçÒ»¶Îʱ¼äºó£¬ÏòËùµÃµÄÈÜÒºÖмÓÈë0.05mol Cu2£¨OH£©2CO3ºóÇ¡ºÃ»Ö¸´µ½µç½âÇ°µÄŨ¶ÈºÍpH£®Ôòµç½â¹ý³ÌÖÐתÒƵĵç×ÓΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®0.1 molB£®0.2 molC£®0.3 molD£®0.4 mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

18£®ÒÑÖªA¡¢B¡¢C¡¢DΪÆøÌ壬E¡¢FΪ¹ÌÌ壬GÊÇÂÈ»¯¸Æ£¬ËüÃÇÖ®¼äµÄת»¯¹ØϵÈçͼ1Ëùʾ£º
£¨1£©BÔÚAÖÐȼÉÕµÄʵÑéÏÖÏóΪ°²¾²µØȼÉÕ¡¢²úÉú²Ô°×É«»ðÑ桢ƿ¿ÚÓа×Îí£¬Æ仯ѧ·½³ÌʽΪH2+Cl2 $\frac{\underline{\;µãȼ\;}}{\;}$2HCl£®
£¨2£©ÊµÑéÊÒ¿ÉÓÃCµÄŨÈÜÒºÓëÒ»ÖÖºÚÉ«·ÛÄ©·´Ó¦ÖÆÈ¡A£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪMnO2+4H+£¨Å¨£©+2Cl-$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2¡ü+2H2O£¬Èô·´Ó¦ÖÐתÒÆ0.5molµç×Ó£¬ÔòÉú³ÉAµÄÌå»ý£¨±ê×¼×´¿ö£©Îª5.6L£¬±»Ñõ»¯µÄCµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol£®
£¨3£©EºÍF·´Ó¦Éú³ÉD¡¢HºÍGµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2NH4Cl+Ca£¨OH£©2$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3¡ü+2H2O£¬ÊµÑéÊÒ¿Éͨ¹ý¶àÖÖ·½·¨ÖƱ¸D£¬ÓÃͼ2ËùʾװÖÃÊÕ¼¯D£¬ÏÂÁйØÓÚÖÆÈ¡¼°ÊÕ¼¯DʵÑéµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊǢ٢ۢܣ¨ÌîÐòºÅ£©£®
¢ÙDÆøÌå²»ÄÜÓÃÅÅË®·¨ÊÕ¼¯
¢ÚʵÑéÊÒÓÃEÒ»ÖÖÒ©Æ·¿ÉÒÔÖÆÈ¡D
¢ÛͼÖеÄaΪ½þÓÐÏ¡H2SO4µÄÃÞ»¨
¢Ü¿ÉÓÃDµÄŨÈÜÒººÍÉúʯ»ÒΪԭÁÏÖÆÈ¡D£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®ÏÂÁÐÎïÖÊ·ÖÀàÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Na2O2¡¢Fe3O4¡¢CuO¾ùΪ¼îÐÔÑõ»¯ÎïB£®ÑÎËᡢˮ²£Á§¡¢°±Ë®¾ùΪ»ìºÏÎï
C£®Éռ±ù´×Ëá¡¢ËÄÂÈ»¯Ì¼¾ùΪµç½âÖÊD£®Ï¡¶¹½¬¡¢¹èËá¡¢ÂÈ»¯ÌúÈÜÒº¾ùΪ½ºÌå

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®¡°ËáÓꡱµÄÐγÉÖ÷ÒªÊÇÓÉÓÚÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÃºÈ¼ÉÕʱ²úÉú´óÁ¿CO2B£®Ãº²»ÍêȫȼÉÕ²úÉú´óÁ¿CO
C£®ÃºÈ¼ÉÕʱ²úÉú´óÁ¿SO2D£®¹¤ÒµÉú²úÖÐÅÅ·Å´óÁ¿Ñ̳¾

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÍƶÏÌâ

2£®ÒÑÖªM¡¢A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢XÁùÖÖÎïÖʶ¼ÊÇÖÐѧ»¯Ñ§µÄ³£¼ûÎïÖÊ£¬ËüÃǵÄת»¯¹ØϵÈçÓÒͼËùʾ£¨Ä³Ð©·´Ó¦Îï»òÕß·´Ó¦Ìõ¼þûÓбê³ö£©£®
ÒÑÖª£º¢Ùµ¥ÖÊMÊÇÉú»îÖÐ×î³£¼ûµÄ½ðÊô£®
¢ÚXºÍC¶¼ÊÇÆøÌ壬CÔÚXÖÐȼÉÕ²úÉú²Ô°×É«»ðÑ森
¢ÛAÈÜÒºÖмÓÈëM¿ÉÉú³ÉD£®
Çë»Ø´ðÒÔÏÂÎÊÌ⣺
£¨1£©MµÄ»¯Ñ§Ê½Îª£ºFe£®
£¨2£©AÔÚË®ÈÜÒºÖеĵçÀë·½³ÌʽΪ£ºFeCl3=Fe3++3Cl-£®
£¨3£©A+M¡úDµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºFe+2Fe3+=3Fe2+£®
£¨4£©M¡úB+CµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$Fe3O4+4H2£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÉèNA±íʾ°¢·üÙ¤µÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®4.0g º¤ÆøÖк¬ÓеÄ×îÍâ²ãµç×ÓÊýΪ4NA
B£®3.9g 2H37ClÖк¬ÓеÄÖÐ×ÓÊýΪ2.1NA
C£®±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2L±ûÍéÖк¬ÓеķǼ«ÐÔ¼üÊýĿΪNA
D£®100mL 1mol•L-1 CH3COOHÈÜÒºÖк¬ÓеķÖ×ÓÊýÄ¿´óÓÚ0.1NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®¹¤ÒµÉÏ¿ÉÓÉÒÒ±½Éú²ú±½ÒÒÏ©£¬·´Ó¦Ô­ÀíÈçÏ£º$¡ú_{¼ÓÈÈ}^{Fe_{2}O_{3}}$=CH2+H2£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒººÍäåË®¶¼¿ÉÒÔÓÃÀ´¼ø±ðÒÒ±½ºÍ±½ÒÒÏ©
B£®ÒÒ±½¡¢±½ÒÒÏ©¾ùÄÜ·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦¡¢¼Ó¾Û·´Ó¦£¬Ñõ»¯·´Ó¦
C£®ÒÒ±½µÄÒ»ÂÈÈ¡´ú²úÎïÓй²ÓÐ5ÖÖ
D£®ÒÒ±½ºÍ±½ÒÒÏ©·Ö×ÓÄÚ¹²Æ½ÃæµÄ̼ԭ×ÓÊý×î¶à¾ùΪ7

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸