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    向盛有少量CuSO4溶液的试管中逐滴滴入浓氨水，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、先生成蓝色色沉淀，后沉淀消失，形成深蓝色溶液B、生成的沉淀为Cu（OH）2，它难溶于水，但溶于浓氨水，重新电离成Cu2+和OH-C、生成的沉淀是Cu（OH）2，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Cu（NH3）4]SO4D、CuSO4溶液呈蓝色是因为溶液中存在[Cu(H2O)4]2+，后来溶液呈深蓝色是因为溶液中存在[Cu(NH3)4]2+
    分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
    解答：解：A、向盛有少量CuSO4溶液的试管中逐滴滴入浓氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀消失，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，得到深蓝色的透明溶液，故A正确；
    B、开始生成的沉淀为Cu（OH）2，它难溶于水，但溶于浓氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，不是重新电离成Cu2+和OH-而显示蓝色，故B错误；
    C、开始生成的沉淀为Cu（OH）2，它难溶于水，但溶于浓氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物[Cu（NH3）4]SO4，该物质属于配合物，故C正确；
    D、CuSO4溶液中的铜离子以水合离子的形式存在，即溶液呈蓝色是因为溶液中存在[Cu(H2O)4]2+，后来溶液呈深蓝色是因为氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物[Cu（NH3）4]SO4，溶液中存在[Cu(NH3)4]2+，故D正确．
    故选：B．
    点评：本题考查学生氨水和铜盐之间的反应，注意氢氧化铜可以和氨水之间发生络合反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ．
    （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为
    CO、CO2、H2O
    CO、CO2、H2O
    ．上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ． 装置F中发生反应的化学方程式为：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

    (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

    __________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

    ___________________________________________________________。

    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

    ________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省成都七中高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。
    (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____
    __________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：
    ___________________________________________________________。
    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________
    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

    (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

    __________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

    ___________________________________________________________。

    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

    ________________________________________________________________。

     

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