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    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al${{O}_{2}}^{-}$+4N${{H}_{4}}^{+}$+2H2O
    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：N${{H}_{4}}^{+}$+OH-═NH3•H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：-

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．

    解答 解：A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液的离子反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故C错误；
    D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么HI浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需反应的时间为（　　）
    A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图甲：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti3+保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
    （2）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103；
    （3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
    △H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-221kJ•mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
    （4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
    （5）将8.34g绿矾FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
    A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
    B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2O
    C．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2O
    D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
    2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （6）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li+在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放电}^{充电}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
    3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放电时Li+的移动方向为Li+从负极Li3Ti5O12移向下正极MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    A．还原B．水解C．氧化D．取代

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    11．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是（　　）
    A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一
    C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某种合成药物中间体X的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中不存在手性碳原子
    B．一定条件下，X可以发生加聚反应
    C．1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
    D．1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH＜7的溶液中：S${{O}_{4}}^{2-}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、Na+、K+
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CH3COO-
    C．0.1 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al${{O}_{2}}^{-}$、Mg2+、Cl-、S${{O}_{4}}^{2-}$
    D．$\frac{{c（H}^{+}）}{{c（OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N${{O}_{3}}^{-}$、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
    B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等
    C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性
    D．25℃时，在pH=2的H2C2O4 （一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气．
    （1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气．硬质玻璃管中所盛固体可选用A（填下列选项标号）
    A．铁粉      B．碳粉     C．过氧化钠     D．碱石灰
    （2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

    （3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O．
    （4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）
    A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
    B．加热分解氯化铵晶体
    C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
    D．加热浓氨水使氨气化
    （5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器．
    （6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下氮气1120mL．

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