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    18．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）
    A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

    分析 A．NH3溶于水会生成弱电解质一水合氨；
    B．醋酸部分电离；
    C．硝酸为强电解质，氢离子和硝酸根离子不水解；
    D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子．

    解答 解：A．NH3溶于水会生成弱电解质一水合氨分子，故A错误；
    B．醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中存在醋酸分子，故B错误；
    C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；
    D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若向20mL 1mol/L AlCl3溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，则KOH溶液的物质的量浓度为1mol/L或5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．在图中的物质均为中学化学中常见的物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液呈红色．请问答下列问题：
    （1）A，E分别是Na2O2，FeCl3（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组利用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3，还有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等杂质）制备FeSO4•7H2O晶体的流程如图：

    已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
    ②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示
    　Fe3+Al3+Fe2+
    开始沉淀时1.53.36.5
    沉淀完全时3.75.29.7
    请回答下列问题：（1）酸浸时主要反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤渣的主要成分是SiO2
    （2）检验“还原“步骤中Fe3+是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
    A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
    （3）加FeCO3调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
    （4）操作X的名称是搅拌、静置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
    （3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
    a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
    b．用量筒量取一定体积4mol•L-1的CuSO4溶液于一烧杯中
    c．计算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的体积
    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
    e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
    f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    g．将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为cbagfed．
    （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：偏小；
    ②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
    ③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在l01kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿（杂质不参加反应）生成固态Fe2O3和气 态SO2，放出4.98×106kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
    B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
    C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
    D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
    C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
    D．热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=1×10-7 mol/LB．c（OH-）=1×10-7mol/L
    C．c（H+）=c（OH-）D．pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，应选用的容量瓶型号及称取的NaOH固体的质量分别为（　　）
    A．90mL容量瓶，7.2gB．100mL容量瓶，8.0g
    C．100mL容量瓶，7.2gD．250mL容量瓶，20.0g

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