Question

现有如下两个反应:

A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、        ， B、__________（选择“能”或“不能”）；

（2）如果不能，说明其原因                                                       

________________________________________________________________；

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：

负极材料________，电极反应式为                                 ，正极材料       ，电极反应式为                                              ，

电解质溶液名称是                                                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）（A）不能   （B）能 （2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移

（3） 负极：铜，Cu-2e^- =Cu²⁺，正极：碳棒，2Fe³⁺ +2e^－ = 2Fe²⁺ ：氯化铁溶液

【解析】

试题分析：（1）氧化还原反应中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。

（2）见（1）中的分析

（3）根据方程式可知，铜是还原剂失去电子。氯化铁是氧化剂，铁离子得到电子，所以根据原电池的工作原理可知，负极材料应该是铜，电极反应式是Cu-2e^- =Cu²⁺。正极材料可以是金属性弱于铜的金属，也可以是能够导电的非金属，例如碳棒，电极反应式是2Fe³⁺ +2e^－ = 2Fe²⁺ 。而根据方程式可知电解质溶液应该是氯化铁溶液。

考点：考查原电池的设计、电极材料的判断以及电极反应式的书写

点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重基础知识的考查，侧重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理。