分析 (1)从Na到Ar,Y值依次增大到8,且呈线性关系,Y应为最外层电子数;
(2)随核电荷数增大,Y呈增大趋势,但ⅡA族、ⅤA族元素的Y值高于相邻元素,应为第一电离能;
(3)P的Y值为3,且最大,Mg、Ar的Y值为0,由Y的变化,应是表示未成对电子数;
(4)从Na到Cl,Y值依次增大,不呈线性关系,不是表示最高正化合价,应为电负性.
解答 解:(1)从Na到Ar,Y值依次增大到8,且呈线性关系,Y应为最外层电子数,故答案为:最外层电子数;
(2)随核电荷数增大,Y呈增大趋势,但Mg、P族元素的Y值高于相邻元素,Y值应表示第一电离能,故答案为:第一电离能;
(3)Na、Al、Cl未成对电子数为1,Mg、Ar未成对电子数为0,Si、S原子未成对电子数为2,P原子未成对电子数为3,与图象中变化关系一致,Y应是表示未成对电子数,故答案为:未成对电子数;
(4)从Na到Cl,Y值依次增大,不呈线性关系,不是表示最高正化合价,应为电负性,故答案为:电负性.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,侧重考查学生分析推理能力、归纳总结能力,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq) | |
B. | 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 | |
C. | 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl | |
D. | 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10 m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
A. | ③的熔点低于⑥的熔点 | |
B. | 元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物 | |
C. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>⑦>④ | |
D. | 元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 等浓度的下列稀溶液:①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠,它们的pH由小到大排列为:③⑤①④②⑥ | |
C. | 常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c (NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③ | |
D. | 在25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水,可以用相同的实验方法检查是否漏水 | |
B. | 溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的$\frac{1}{2}$ | |
C. | 强酸滴定强碱时,用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点 | |
D. | 将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解,使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
B. | 乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
C. | Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到 | |
D. | 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C4H10的二氯取代物有4种 | |
B. | 最简式为C2H5的烃结构简式有5种 | |
C. | 乙苯的一氯取代物只有3种 | |
D. | 分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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