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18.如图曲线分别表示第3周期元素的某种性质(y)与核电数(x)的关系

各图中y所表示意义分别是:
(1)图A中y表示:最外层电子数
(2)图B中y表示:第一电离能
(3)图C中y表示:未成对电子数
(4)图D中y表示:电负性.

分析 (1)从Na到Ar,Y值依次增大到8,且呈线性关系,Y应为最外层电子数;
(2)随核电荷数增大,Y呈增大趋势,但ⅡA族、ⅤA族元素的Y值高于相邻元素,应为第一电离能;
(3)P的Y值为3,且最大,Mg、Ar的Y值为0,由Y的变化,应是表示未成对电子数;
(4)从Na到Cl,Y值依次增大,不呈线性关系,不是表示最高正化合价,应为电负性.

解答 解:(1)从Na到Ar,Y值依次增大到8,且呈线性关系,Y应为最外层电子数,故答案为:最外层电子数;
(2)随核电荷数增大,Y呈增大趋势,但Mg、P族元素的Y值高于相邻元素,Y值应表示第一电离能,故答案为:第一电离能;
(3)Na、Al、Cl未成对电子数为1,Mg、Ar未成对电子数为0,Si、S原子未成对电子数为2,P原子未成对电子数为3,与图象中变化关系一致,Y应是表示未成对电子数,故答案为:未成对电子数;
(4)从Na到Cl,Y值依次增大,不呈线性关系,不是表示最高正化合价,应为电负性,故答案为:电负性.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,侧重考查学生分析推理能力、归纳总结能力,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成.经查资料得知:Ag++2NH3•H2O?Ag(NH32++2H2O.下列分析不正确的是(  )
A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-
C.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
D.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.根据表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是(  )
元素编号
元素性质
原子半径(10-10 m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
最低价-2-3-1-3
A.③的熔点低于⑥的熔点
B.元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>⑦>④
D.元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.等浓度的下列稀溶液:①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠,它们的pH由小到大排列为:③⑤①④②⑥
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c (NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.在25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列说法正确的是(  )
A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水,可以用相同的实验方法检查是否漏水
B.溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的$\frac{1}{2}$
C.强酸滴定强碱时,用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
D.将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解,使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Na、Al、Cu通常分别用电解法、热分解法和置换法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(  )
A.C4H10的二氯取代物有4种
B.最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C.乙苯的一氯取代物只有3种
D.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.乙二酸通常以二水合物的形式存在,倍称草酸晶体.已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华,157℃时大量升华,继续升温会发生分解反应.
(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③④.(填序号)
①能和乙二醇发生酯化反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体
(2)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2,设计实验如下:

①装置最好应该选择下列装置中的b(填序号)

②简述检验整套装置气密性的操作方法:如图连接好装置,关闭装置A的活塞,将C装置中的导管没入水中,微热A装置的试管,看到导气管口处有气泡冒出,撤火后观察到导气管中有一段水柱上升,则说明装置气密性完好.
③若无B装置,当c装置中出现浑浊不能(填“能”或“不能”)证明草酸分解生成了CO2,理由是草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀.
(3)若上述装置C中盛放Ba(OH)2 溶液,导气管与D装置中的a相连,通过测定C中生成沉淀的质量,装置D中硬质玻璃管减少的质量,即可确定草酸分解的化学方程式.
①C中盛放Ba(OH)2 溶液,而不使用澄清石灰水的原因是Ba(OH)2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳,碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙,测量误差小.
②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热,利用余热使晶体升华、分 解,此时需要缓缓通入N2,通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收.
③若取草酸晶体的质量为15.0g,C中沉淀的质量为19.7g,装置D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g,则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.由N2和H2组成的混合气体,其平均相对分子质量为12.4,取此混合气体0.5mol充入密闭容器中,使之反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍,求:
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比;
(2)平衡混合气体中NH3和H2的物质的量;
(3)达到平衡时转化的N2占起始N2的百分比.

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