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    2．以下化学用语正确的是（　　）
    A．一CH3（甲基）的电子式为  B．硝基苯的结构简式：
    C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

    分析 A．甲基中C上由1个单电子；
    B．硝基苯中C与N原子成键；
    C．结构式中单键与双键均不能省略；
    D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，据此解答即可．

    解答 解：A．甲基的电子式为，故A错误；
    B．硝基苯的结构简式为，故B错误；
    C．甲醛的分子式为HCHO，其中O与C形成双键，结构式为：，故C正确；
    D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，分子式为：C2H6O，CH3CH2OH为其结构简式，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）取10.00mL待测液，用乙量取．（填“甲”或“乙”）
    （2）用0.20mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
    （3）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视偏小
    ②未用标准液润洗滴定管偏大
    ③用待测液润洗锥形瓶无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
    主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
    回答下列问题：
    （1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
    （2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
    （3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑧在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    （5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A．可溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态可导电D．熔点350℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢化物不稳定
    B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C．其单质既有氧化性又有还原性
    D．是植物生长所需要的一种营养元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑥的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞O．
    （2）③的最高价含氧酸为：HNO3．
    （3）②的氢化物结构式是：．②的最高价氧化物的电子式是：
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）以上八种元素中金属性最强的为Na，显两性的元素为Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在有机物：①CH3CH3和C2H6；②CH2=CH2和CH3CH=CH2；③CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3；④O2和O3；⑤${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C中
    互为同系物的是②；（填编号，下同）
    互为同分异构体的是③；
    互为同素异形体的是④；
    互为同位素的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

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    （2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是Na电负性最大的是F其原子半径由小到大的顺序为F＜Cl＜Al＜Na（均用元素符号表示）
    （3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是因为HF分子间存在氢键
    （4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物种类繁多的主要原因是（　　）
    A．有机物都是天然产物
    B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
    C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
    D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

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