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    已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（    ）
    A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
    C．HCl部分发生氧化反应D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
    C
    氯气是单质，不是电解质，A不正确；氯酸钾是氧化剂，在反应中得到5个电子，氯气是氧化产物，氧化性是氯酸钾的大于氯气的，B、D不正确；根据元素化合价的变化可知，氯化氢没有完全被氧化，即氯化钾中的氯离子来自于氯化氢中，C正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
    （2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
    a．高空排放            b．用于制备硫酸 
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
    （4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；
    向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：_________          _______。
    （2）请配平②的化学方程式：
    KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
    a +b的最大值为      ，a +b最小值为     。
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是     。
    A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，发生下列几种反应：
    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
    ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
    根据上述反应，判断下列结论错误的是  (　　)
    A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
    B．Z2在①、③反应中作还原剂
    C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
    D．X2＋是XO4－的还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。
    请回答下列问题：
    （1）写出上述反应的离子方程式                                                 。
    （2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
    （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是           ，
    a．NaCl                              b．H2O2               c．NH4Cl                 d．浓H2SO4
    所发生反应的离子方程式为：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（    ）。   
    A．3:2:2:4B．1:1:1:1C．2:1:1:2D．1:2:1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
    试回答下列问题：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为           。
    （2）在吸收塔中，ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为         。
    （3）NaClO2较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
             （填字母）
    A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
    (4)NaClO3与SO2反应生成ClO2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　)
    A．二氧化硫通入氯水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中
    C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
    ________________________________________________________________________。
    (2)上述反应中，氧化剂是           ，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
    (3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。

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