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    5．根据如图的原子结构示意图回答下列问题．
    （1）该原子的核内质子数为13．
    （2）该原子在化学反应中表现为较易失（填“得”或“失”）电子．
    （3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

    分析 质子数为13，为铝元素，易失去剪子，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，以此解答该题．

    解答 解：（1）由原子结构示意图可知质子数为13，为铝元素，故答案为：13；
    （2）铝为活泼金属，易失去电子，故答案为：失；
    （3）铝可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构特点以及对应单质、化合物的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．把a L 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．向1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NO3-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别为：
    一溴代二甲苯234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205
    对应的二甲苯-13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
    熔点为234℃分子的结构简式为
    （2）完全燃烧下列烃①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14），等物质的量的上述四种烃，耗氧量最小的为③（填写序号）；等质量时，则耗氧量最大的为①（填写序号）．
    （3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    ①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    ②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2-二甲基丁烷，则烃A的名称是3，3-二甲基-1-丁烯．
    （4）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链．它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：
    ①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，则该烃的结构简式为CH2═CH-CH2-CH2-CH═CH2
    ②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为（填任一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．乙酸乙酯、乙醇、硝基苯B．环己烷、苯酚、己烯
    C．甲酸、乙醛、乙酸D．己烷、乙酸、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    C．配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    D．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出

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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
    B．注射用的生理盐水的浓度为0.09%
    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．30 g乙烷所含共用电子对数目为6NA
    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    15．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．

    （1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
    （2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
    （3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）；（写出合理的一种即可）

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