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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
    B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；
    C．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
    D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键．

    解答 解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A正确；
    B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
    C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
    D．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物、离子键、共价键的判断，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，要根据物质构成微粒判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40NA
    B．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
    C．48gO2，O3混合气体含有的氧原子数为3NA
    D．1molCl2作为氧化剂得到的电子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若发现了116号元素，并知它是第ⅥA族元素，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．其钠盐的化学式为Na2XB．最高价氧化物对应水化物为碱
    C．X是金属元素D．X单质是能导电的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同
    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（　　）
    ①加成反应；②取代反应；③消去反应；④氧化反应；⑤水解反应；⑥与NaOH溶液反应；⑦与NaHCO3溶液反应．
    A．②③④B．①④⑥C．②③⑦D．⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（　　）
    A．是离子化合物，含有离子键和共价键
    B．电子式是  
    C．与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂
    D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现对卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性强弱进行探究，从而总结出在元素周期表中，同一主族元素非金属性变化规律．完成下列表格并得出结论
    实验步骤实验现象反应方程式
    1．将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
    下层为橙色    		离子方程式：
    Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
    1．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置上层为浅黄色（或无色）
    下层为紫红色    		化学方程式：
    Br2+2NaI=I2+2NaBr
    结论：（1）卤素单质Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序Cl2＞Br2＞I2
    （2）同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是（　　）
    A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱
    C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．煤是一种重要的化石能源．请回答：
    （1）煤的加工包括干馏、气化和液化，煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
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