Question

（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是

 

（填选项）
A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；

 

．
上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了

 

（填离子反应方程式）
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是

 

（填选项）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是

 

 

．
⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起

 

 

作用．
⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入

 

，以达到除去杂质和收集产物的目的．
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验

 

．（用离子方程式表示）

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,离子方程式的书写

专题：离子反应专题,化学反应速率专题

分析：（1）①加水后溶液体积增大，反应速率减小；
②锌置换铜，形成原电池反应，反应速率增大；
③锌也可置换出银，形成原电池反应；
（2）④加入碎瓷片，可防止暴沸；
⑤石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用；
⑥制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收；
⑦可用醋酸与碳酸氢钠溶液反应．

解答： 解：（1）①升高温度、增大浓度或增大固体的表面积都可增大反应速率，而加入水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故答案为：C；
②加入少量硫酸铜溶液，CuSO₄与Zn反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率，
故答案为：CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
③锌也可置换出银，形成原电池反应，故答案为：B；
（2）①加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案为：防止发生暴沸；
②石蜡油高温分解实验中，碎瓷片起到催化作用，故答案为：催化；
③制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，而乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
④如醋酸酸性比碳酸强，则可用醋酸与碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式为2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查较为综合，涉及知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用，难度不大．